Question

3．有不純的CuCl₂1.35g，與足量的AgNO₃溶液反應，可生成2.9g沉淀，則該氯化銅中所含的雜質可能是下列中的（　�。�

• A． ZnCl₂
• B． NaCl
• C． AlCl₃
• D． KCl

Answer 1

分析 假設1.35g全部為CuCl₂，其物質的量為$\frac{1.35g}{135g/mol}$=0.01mol，與足量鹽酸反應，由氯離子守恒可知，生成AgCl為0.01mol×2×143.5g=2.87g＜2.9g，說明CuCl₂樣品中混有的雜質能與硝酸銀反應生成AgCl，并且含有的雜質與同質量的CuCl₂相比產生AgCl的質量多，即雜質中所含氯元素的質量分數高于CuCl₂中氯元素的質量分數，以此來解答．

解答 解：假設1.35g全部為CuCl₂，其物質的量為$\frac{1.35g}{135g/mol}$=0.01mol，與足量鹽酸反應，由氯離子守恒可知，生成AgCl為0.01mol×2×143.5g=2.87g＜2.9g，說明CuCl₂樣品中混有的雜質能與硝酸銀反應生成AgCl，并且含有的雜質與同質量的CuCl₂相比產生AgCl的質量多，即雜質中所含氯元素（氯離子）的質量分數高于CuCl₂中氯元素（氯離子）的質量分數，
CuCl₂中Cu與氯離子離子相對原子質量之比為64：71=32：35.5，
而ZnCl₂中Zn與氯離子相對原子質量之比為65：71=32.5：35.5，
NaCl中Na與氯離子相對原子質量之比為23：35.5，
AlCl₃中Al與氯離子相對原子質量之比為27：106.5=9：35.5，
KCl中K與氯離子相對原子質量之比為39：35.5，
故B、C中氯元素的質量分數高于氯化銅中氯元素的質量分數，均符合題意，
故選BC．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握氯原子守恒、氯元素的質量分數判斷為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意沉淀質量的應用，題目難度不大．