Question

【題目】碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（1）、實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4 → CuI↓＋K2SO4＋I(xiàn)2。此反應(yīng)生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________mol。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石(含有NaIO3)為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

（2） 設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IO，或兩者同時(shí)存在。請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：

①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中同時(shí)存在I－和IO，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為____________。

②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無(wú)變化，再加________溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在I－。

③第三份試樣酸化后，如果直接使________試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣存在IO離子。

Answer 1

【答案】（1） 2，2IO＋5HSO===3H＋＋5SO＋I(xiàn)2＋H2O；（2） ①5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O；②FeCl3或H2O2；③淀粉KI試紙。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：2I－～I2～2e－，生成1molI2轉(zhuǎn)移電子為2mol，IO3－→I2，說(shuō)明IO3－作氧化劑，HSO3－作還原劑，根據(jù)化合價(jià)的升降法，2IO＋5HSO===3H＋＋5SO＋I(xiàn)2＋H2O；（2）①淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生I2，因此離子反應(yīng)方程式為：5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O；②I－→I2，說(shuō)明加入氧化劑，可以是FeCl3或H2O2等；③淀粉－KI試紙。