【題目】鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有

A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-

【答案】D

【解析】鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應生成氯化鎂、氯化鋁、氯化亞鐵，銅不反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液生成氫氧化鎂、偏鋁酸鈉、氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很快轉化為氫氧化鐵，再過濾，濾液中存在的離子有AlO2-，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

A.鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

C.鐵與氯化銅溶液反應：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

D.碳酸鈣跟稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（ ）

A. Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H1 B. Na(s)+Cl2(g) NaCl(s); △H2

C. Na+(l)+Cl－(l) NaCl(s); △H3 D. Na(g)+ Cl2(g) NaCl(s); △H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字序號分別代表一種化學元素

試回答下列問題：

（1）請畫出⑧號元素的基態(tài)原子價電子排布圖_________________________。

（2）②號元素（用A表示）形成的一種同素異形體與熔融的⑦號元素（用B表示）形成單質形成A元素間隙化合物，比較常見的A元素間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作Ax B，其平面圖形見圖，則x值為____________。

（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表_______(填元素符號)；其中電負性最大的是______(填圖中的序號)(稀有氣體除外)。

（4）⑤號元素形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知⑤號元素原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，該元素的相對原子質量為M，則該晶體的密度為____________ g·cm－3(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。

（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應式為________________________。

（2）已知草酸分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是________________。

（3）某實驗小組利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應來測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3· nH2O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是_______、________（填答案編號）。

a. 濃硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氫氧化鈉溶液 d. 無水氯化鈣

②在點燃C處酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）____________。

③E裝置的作用是___________________________________________________________ 。

④準確稱量樣品10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =_____________。

⑤在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是__________（填答案編號）。

a．缺少裝置B 　 b．缺少裝置E 　 c．反應后的固體中有少量Fe2O3·nH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-

B. 在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. =1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-

D. 在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質之一。請用化學用語回答下列問題：

（1）F在元素周期表中的位置為_______________。

（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應生成無毒物質，16g B2A4發(fā)生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為____________________________________________。

（3）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色，H的電子式為_________________。寫出在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：___________________________________。H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________________________________。

（4）化學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol 熔融A4B4電離生成兩種離子各1mol，則該物質熔融時的電離方程式為____________________________________。

（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成的一元強堿溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。則曲線Y表明M中的溶質為_______________；原NaOH溶液的物質的量濃度為____________；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中能夠導電的電解質是（　�。�

A.鐵絲B.熔融氯化鎂C.氯化鈉溶液D.三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備一氯乙烷最好采用的方法是（ ）

A. 乙烷和氯氣取代反應 B. 乙烯與氯氣加成反應

C. 乙烯與HCl加成反應 D. 乙炔與HCl加成反應

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