【題目】制備一氯乙烷最好采用的方法是（ ）

A. 乙烷和氯氣取代反應 B. 乙烯與氯氣加成反應

C. 乙烯與HCl加成反應 D. 乙炔與HCl加成反應

【答案】C

【解析】A、乙烷和氯氣取代反應可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多種取代物，產(chǎn)品不純，且難以分離，故A錯誤；B、乙烯和氯氣加成反應生成1，2-二氯乙烷，而不是一氯乙烷，故B錯誤；C、乙烯和HCl加成反應只生成一氯乙烷，產(chǎn)物較為純凈，故C正確；D、乙炔和HCl若發(fā)生1﹕1加成，則生成氯乙烯，若1﹕2加成則生成二氯乙烷，均得不到一氯乙烷，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有

A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物質

20℃時溶解性（H2O）

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

A13+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=9.60×10-6

（1）調節(jié)pH步驟中，溶液pH的調節(jié)范圍是______________。

（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是_____________、__________________。

（3）酸浸過程中，1 molNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式________________________________。

（4）沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為_________g。（保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字）。

（5）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數(shù)

B. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

C. 1 mol D2O與1 mol H2O中，中子數(shù)比為2∶1

D. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與安全事故處理不正確的是（ ）

A.用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端進行加熱

B.將CO中毒者移動到通風處搶救

C.實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶

D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。

（1）Cu2+的未成對電子數(shù)有______個，H、O、S電負性由大到小的順序為_______。

（2）在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有_______，陰離子中心原子雜化類型為______。

（3）鐵銅合金晶體類型為_____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。

（4）金銅合金的一種晶體結構為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。

(1)該同學應選擇________ mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的__________(填選項字母)之間。

A．②與③ B．①與② C．④與⑤

(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。

(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號）（_________）

①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 ②容量瓶中原來有少量蒸餾水

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水 ④定容時觀察液面俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歷史上，鋁、鈦、鐵、銅四種金屬，最早使用的是

A.銅B.鐵C.鈦D.鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

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