13．第101號(hào)元素鍆最穩(wěn)定的一種原子可以表示為${\;}_{101}^{258}Md$，該原子所含中子的數(shù)目為（　�。�
A．56B．157C．258D．101

分析 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=258-101=157，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子組成，難度不大，注意質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．由等質(zhì)量的鋅片、銅片和200mL稀硫酸組成的原電池，工作一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，H2SO4恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池兩極的質(zhì)量差為2.58g時(shí)，從電池中流出的電子的物質(zhì)的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明相關(guān)結(jié)論的是（　�。�
A．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低
B．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說(shuō)明濃硫酸具有酸性
C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說(shuō)明AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)
D．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說(shuō)明Al（OH）3是兩性氫氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后pH大于7，下表中判斷合理的是（　�。�
標(biāo)號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系
①強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HX）=V（YOH）
②強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HX）＜V（YOH）
③弱酸弱堿V（HX）=V（YOH）
④弱酸強(qiáng)堿V（HX）=V（YOH）
A．①③B．②③C．①④D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是（　�。�
A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HI
C．H2Se、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�
A．NOB．Na2O2C．FeCl2D．CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．“來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲．A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴．B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物．以A為主要原料合成乙酸乙酯．其合成路線(xiàn)如圖所示．

（1）A分子的電子式是；C的分子式是C2H4O．
（2）在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是①（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是飽和Na2CO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在2010年溫哥華冬奧會(huì)上，有個(gè)別運(yùn)動(dòng)員因服用興奮劑被取消參賽資格．如圖是某興奮劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molX在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗1molH2
B．1molX與足量的Na反應(yīng)，最多產(chǎn)生標(biāo)況下33.6LH2
C．1molX與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2
D．1molX與足量的NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)，最多消耗5molNaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)．查閱資料，有關(guān)信息如下：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對(duì)分子質(zhì)量46147.5163.564.5
熔點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7
沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙
（1）儀器a中盛放的試劑是濃鹽酸；裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右
（3）裝置E中可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH．你認(rèn)為此方案是否可行不可行，為什么：CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO．
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取產(chǎn)品0.30g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol•L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為88.5%．（CCl3CHO的相對(duì)分子質(zhì)量為147.5）
滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案