2．在2010年溫哥華冬奧會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽資格．如圖是某興奮劑X的結構簡式，下列有關說法正確的是（　�。�
A．1molX在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗1molH2
B．1molX與足量的Na反應，最多產(chǎn)生標況下33.6LH2
C．1molX與足量的濃溴水反應，最多消耗5molBr2
D．1molX與足量的NaOH溶液在一定條件下反應，最多消耗5molNaOH

分析 A．能和氫氣發(fā)生加成反應的是苯環(huán)和碳碳雙鍵；
B．醇酚羥基都能與鈉反應生成氫氣；
C．苯環(huán)上酚羥基的鄰對位氫原子、碳碳雙鍵都能和溴發(fā)生反應；
D．能和氫氧化鈉溶液反應的是酚羥基．

解答 解：A．碳碳雙鍵和苯環(huán)都能和氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol X在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗7mol H2，故A錯誤；
B．2個-OH，與足量的Na反應，生成1個氫氣，1molX與足量的Na反應，最多產(chǎn)生1.5molH2，標況下體積為33.6L，故B正確；
C．苯環(huán)上酚羥基的鄰對位氫原子可以被取代、碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，所以1molX 與足量的濃溴水反應，最多消耗4mol Br2，故C錯誤；
D．能和氫氧化鈉溶液反應的是酚羥基、氯原子，所以最多消耗5mol NaOH，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的官能團和性質，明確物質的結構是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．首次成功解釋了氫原子光譜的科學家是（　　）
A．道爾頓B．盧瑟福C．玻爾D．愛因斯坦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．第101號元素鍆最穩(wěn)定的一種原子可以表示為${\;}_{101}^{258}Md$，該原子所含中子的數(shù)目為（　　）
A．56B．157C．258D．101

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．扁桃酸（Mandelic Acid）是一種醫(yī)藥中間體，用于合成環(huán)扁桃酸酯等，其結構簡式為下列說法正確的是（　�。�
A．扁桃酸分子至多有10個原子在同一平面
B．扁桃酸在一定條件下能發(fā)生消去反應
C．某酯與扁桃酸互為同分異構體，苯環(huán)上有2個取代基且能與氯化鐵發(fā)生顯色反應，該酯的結構有3種
D．由苯乙烯（C6H5CH=CH2）合成扁桃酸需經(jīng)過加成→水解→氧化→還原等步驟

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某常見有機物（分子內(nèi)碳原子總數(shù)不超過10個）的結構簡式可表示為，其核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩組峰，且不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)之比為3：2．下列關于該有機物的說法錯誤的是（　�。�
A．該有機物燃燒時一定只生成CO2和H2O
B．該有機物不可能為芳香醇
C．該有機物的分子式可能為C8H10O2
D．該有機物可能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．完成下列填空
（1）①維生素C又稱“抗壞血酸”在人體內(nèi)有重要的功能．能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉化為易吸收的Fe2+，這說明維生素C具有還原性．（填“氧化性”或“還原性”）
②鋁制品具有良好抗腐蝕性的原因是表面形成致密的氧化膜．
（2）氫氧化鈉溶液和鋁（寫出離子方程式）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）H++OH-=H2O（寫出對應的化學方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（5）實驗室有一包白色粉末可能含有NaHCO3、Na2CO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是A．
A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3．
B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量的CaO粉末，充分反應后觀察有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3．
C．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量的AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl．
D．取3.80g固體，加熱至恒重，質量減少了0.620g．用足量的稀鹽酸溶解殘留的固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含有的物質是K2CO3．（寫化學式）
（2）寫出各步變化的離子反應方程式．
①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
②Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
③Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）完成檢驗上述所得溶液中是否含有Cl-時所需要的試劑．取少量溶液于試管中，加入AgNO3溶液、硝酸，有白色沉淀生產(chǎn)，說明溶液中含有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴．流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱是萃取分液，所用主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯．
（2）加入Ba2+的目的是除去溶液中的SO42-．用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全．由下表中數(shù)據(jù)可知，理論上選擇pH范圍是11.0＜PH＜12.2．

開始沉淀時沉淀完全時
Mg2+pH=9.6pH=11.0
Ca2+pH=12.2c（OH-）=1.8mol/L
（3）在空氣中加熱MgCl2•6H2O，可以生成Mg（OH）Cl，相應反應的化學方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
（4）化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的部分流程如圖：

向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因（請從溶解度和平衡移動角度分析）NH3極易溶于水且溶于水后電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，增加了二氧化碳的溶解性，生成了更多的CO32-，CO32-離子交換Ca2+形成更難溶的CaCO3，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移動，提高（NH4）2SO4的產(chǎn)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關苯的結構和性質，下列說法正確的是（　　）
A．與是同分異構體
B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙
C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴
D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

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