13．常溫下，二元弱酸H2XOn第一、第二步電離的平衡常數(shù)為K1、K2，下列關(guān)于KHXOn溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的電離方程式為KHXOn═K++H++XOn2-
B．該溶液中水的電離程度比純水的小
C．該溶液能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)
D．若該溶液顯酸性，則K1•K2＞10-14

分析 A．弱酸的酸式鹽在溶液中電離出金屬離子和酸式酸根離子；
B．若HXOn-的水解程度大于電離程度，在溶液中以水解為主，會(huì)促進(jìn)水的電離；
C．酸式鹽能與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽和水；
D．KHXOn溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度，根據(jù)電離常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系分析．

解答 解：A．弱酸的酸式鹽在溶液中電離出金屬離子和酸式酸根離子，則KHXOn的電離方程式為KHXOn═K++HXOn-，故A錯(cuò)誤；
B．若HXOn-的水解程度大于電離程度，在溶液中以水解為主，會(huì)促進(jìn)水的電離，所以不能確定KHXOn溶液中水的電離程度是變大還是變小，故B錯(cuò)誤；
C．酸式鹽能與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽和水，但是該反應(yīng)不是中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．KHXOn溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度，即K2＞Kh，已知K1×Kh=Kw=10-14，所以K1•K2＞10-14，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，題目難度中等，注意把握電離常數(shù)與水解常數(shù)之間的關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

已知：
i．

ii．
（1）A的名稱為甲苯，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCOOH，步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（2）步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為Cl2、光照．
（3）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH $→_{△}^{水}$ +NaCl．
（4）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有15種，其中核磁共振氫譜峰面積比為
6：2：2：1：1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基          ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
（5）依據(jù)題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖．
合成路線圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：


已知：
Ⅰ．R-X$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH
Ⅱ．R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化劑}$R1COOR3+R2OH
Ⅲ．（R、R1、R2、R3均代表烴基）
（1）A的分子式是C2H4Br2，④的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)．
（2）PMMA的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）下列說法正確的是b（填字母序號(hào)）．
a．⑥為酯化反應(yīng)      b．B和D互為同系物      c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．等量的G分別與足量Na、NaHCO3溶液反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)況下的體積之比為2：1
（5）寫出一種符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH=C（CH3）2．
a．具有I的所有官能團(tuán)      
b．能與新制銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡
c．含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑
B．纖維素可水解成葡萄糖，人類可從中獲得生存所需的能量
C．2014年1月，國家首次將霧霾天氣納入自然災(zāi)情進(jìn)行通報(bào)，霧霾是一種不同于膠體的分散系，它的形成與大量焚燒田間秸稈有關(guān)
D．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．C和N可以形成如圖網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，該化合物的化學(xué)式是C3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
T
A．根據(jù)元素周期律，可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4
B．X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)低
C．XZ2、XW4與YW3都是非極性分子
D．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．乙烯、苯、乙醇都是重要的有機(jī)化合物．請(qǐng)根據(jù)題意填空：
（1）將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，振蕩，溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)（填“加成反應(yīng)”或“取代反應(yīng)”）
（2）將苯滴入溴的四氯化碳溶液中，振蕩，溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”）．
（3）乙醇可作燃料．1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．《化學(xué)反應(yīng)原理》一書中，我們學(xué)習(xí)了兩個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是量筒、溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí) 驗(yàn) 試劑如下：溶 液 溫 度  中和熱△H
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q（放）=C m（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃-1?Kg-1，m指溶液的質(zhì)量，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
①計(jì)算分析△H=-56.8KJ/mol．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
Ⅱ、為了測定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（2）完成并配平下列離子方程式
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
（3）步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（5）常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示：
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
（i）寫出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（ii）KHC2O4溶液顯酸性的原因是 （請(qǐng)用方程式并結(jié)合必要的文字回答該小題）HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，但其電離程度大于水解程．
（iii）向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是ad．
a．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42- ）       b．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
c．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42- ）          d．c（K+）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含 4 個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12種
B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)得到10種產(chǎn)物
C．已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為6種
D．苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種

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