17．下列實驗裝置選擇正確，能達到目的是（　　）
A．   
 測定酸堿反應中和熱		B．    
測定反應速率
C．   
 實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)換為電能		D．    
測定食醋濃度

分析 A．圖中缺少攪拌器；
B．氣體可從長頸漏斗逸出；
C．可構(gòu)成Cu、Zn原電池；
D．圖中為酸式滴定管．

解答 解：A．測定中和熱時，為充分反應，應用環(huán)形玻璃棒攪拌，故A錯誤；
B．氣體從長頸漏斗逸出，應用分液漏斗，故B錯誤；
C．鋅為負極，銅為正極，能進行自發(fā)進行的氧化還原反應，可形成原電池，故C正確；
D．氫氧化鈉可腐蝕玻璃，應用堿式滴定管，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握中和熱測定、原電池、反應速率測定、中和滴定及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．N2（g）與H2（g）在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖過程生成NH3（g）：下列說法不正確的是（　�。�
A．Ⅰ過程中破壞的均為非極性鍵
B．Ⅰ過程吸收能量，II過程放出能量
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-44 kJ•mol-1
D．1mol N2（g）與3 mol H2（g）所具有的總能量比2 mol NH3（g） 所具有的總能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上可用金屬鈉和氯化鉀反應制備金屬鉀，其化學方程式為：Na+KCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaCl+K↑．該反應屬于（　�。�
A．置換反應B．復分解反應C．分解反應D．化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．請用熱化學方程式表示
（1）1mol N2（g）與適量H2（g）起反應，生成2mol NH3（g），放出92.2kJ熱量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
（2）1mol N2（g）與適量O2（g）起反應生成2mol NO2（g），吸收68kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol-1
（3）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃②2.4℃③3，.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為2.3℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應為：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，若此反應起始的物質(zhì)的量相同，則如圖關系圖正確的是bd．

（2）實際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、五氧化二釩、500℃，選擇該溫度條件的原因是催化劑的活性較高、加快反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將 SO2通入足量 Fe2（SO4）3溶液中，完全反應后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學反應如下：①SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++W，②Cr2O72-+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O．下列有關說法正確的是（　�。�
A．還原性：Cr3+＞SO2
B．方程式②中，a=6，b=7
C．Cr2O72-能將Na2SO3　氧化成　Na2SO4
D．方程式①中 W 為 OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A元素的某種原子無中子，D2-與E+電子層結(jié)構(gòu)相同，B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：E＞D＞C＞B＞A
B．B、C、D與A形成的化合物中，D的化合物沸點一定最高
C．A與B、C、D、E形成的化合物中A的化合價均為+1價
D．A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物與酸和堿反應都可能放出氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的化合物是（　�。�
A．CO2B．NO2C．H2OD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以下十種物質(zhì)：
①銅   ②CH3COOH   ③鹽酸    ④二氧化碳   ⑤氫氧化鐵膠體  ⑥CuSO4.5H2O
⑦熔融態(tài)氫氧化鈉   ⑧碳酸鈣     ⑨漂白粉    ⑩Cu（OH）2固體，按照表中提示的信息，把他們中符合左欄條件的物質(zhì)的代號填入表格相應的位置．
符合的條件物質(zhì)的代號
混合物 
可以導電的物質(zhì) 
非電解質(zhì) 
既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì) 
強電解質(zhì) 
弱電解質(zhì) 

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