17.下列實驗裝置選擇正確,能達到目的是( 。
A.   
 測定酸堿反應中和熱
B.    
測定反應速率
C.   
 實現(xiàn)化學能轉換為電能
D.    
測定食醋濃度

分析 A.圖中缺少攪拌器;
B.氣體可從長頸漏斗逸出;
C.可構成Cu、Zn原電池;
D.圖中為酸式滴定管.

解答 解:A.測定中和熱時,為充分反應,應用環(huán)形玻璃棒攪拌,故A錯誤;
B.氣體從長頸漏斗逸出,應用分液漏斗,故B錯誤;
C.鋅為負極,銅為正極,能進行自發(fā)進行的氧化還原反應,可形成原電池,故C正確;
D.氫氧化鈉可腐蝕玻璃,應用堿式滴定管,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握中和熱測定、原電池、反應速率測定、中和滴定及實驗裝置的作用為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經歷如圖過程生成NH3(g):下列說法不正確的是( 。
A.Ⅰ過程中破壞的均為非極性鍵
B.Ⅰ過程吸收能量,II過程放出能量
C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-44 kJ•mol-1
D.1mol N2(g)與3 mol H2(g)所具有的總能量比2 mol NH3(g) 所具有的總能量高

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.工業(yè)上可用金屬鈉和氯化鉀反應制備金屬鉀,其化學方程式為:Na+KCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaCl+K↑.該反應屬于(  )
A.置換反應B.復分解反應C.分解反應D.化合反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.請用熱化學方程式表示
(1)1mol N2(g)與適量H2(g)起反應,生成2mol NH3(g),放出92.2kJ熱量N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1
(2)1mol N2(g)與適量O2(g)起反應生成2mol NO2(g),吸收68kJ熱量N2(g)+2O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ•mol-1
(3)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃②2.4℃③3,.4℃,則最終代入計算式的溫差均值為2.3℃.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.(1)SO2在一定條件下可氧化生成SO3,其主反應為:2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,若此反應起始的物質的量相同,則如圖關系圖正確的是bd.

(2)實際工業(yè)生產使用的條件是:常壓、五氧化二釩、500℃,選擇該溫度條件的原因是催化劑的活性較高、加快反應速率.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.將 SO2通入足量 Fe2(SO43溶液中,完全反應后再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生的兩個化學反應如下:①SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++W,②Cr2O72-+aFe2++1bH+Cr3++Fe3++H2O.下列有關說法正確的是(  )
A.還原性:Cr3+>SO2
B.方程式②中,a=6,b=7
C.Cr2O72-能將Na2SO3 氧化成 Na2SO4
D.方程式①中 W 為 OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中A元素的某種原子無中子,D2-與E+電子層結構相同,B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍.下列說法正確的是(  )
A.原子半徑:E>D>C>B>A
B.B、C、D與A形成的化合物中,D的化合物沸點一定最高
C.A與B、C、D、E形成的化合物中A的化合價均為+1價
D.A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物與酸和堿反應都可能放出氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在一定條件下,不能由兩種單質直接化合而成的化合物是( 。
A.CO2B.NO2C.H2OD.HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.以下十種物質:
①銅   ②CH3COOH   ③鹽酸    ④二氧化碳   ⑤氫氧化鐵膠體  ⑥CuSO4.5H2O
⑦熔融態(tài)氫氧化鈉   ⑧碳酸鈣     ⑨漂白粉    ⑩Cu(OH)2固體,按照表中提示的信息,把他們中符合左欄條件的物質的代號填入表格相應的位置.
符合的條件物質的代號
混合物 
可以導電的物質 
非電解質 
既不是電解質,也不是非電解質 
強電解質 
弱電解質 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案