Question

4．某硫酸廠的基本反應(yīng)是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），現(xiàn)將0.05molSO₂（g）和0.03molO₂注入體積為1.0L的密閉容器中，并置于某較高溫度的恒溫環(huán)境中，達化學(xué)平衡后，測得反應(yīng)器中有0.04molSO₃（g），求：
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)？
（2）SO₂、O₂的平衡轉(zhuǎn)化率？

Answer 1

分析 將0.05molSO₂（g）和0.03molO₂（g）注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中，達化學(xué)平衡后，測得反應(yīng)器中有0.04molSO₃（g），則：
                           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始濃度（mol/L）：0.05      0.03        0
變化濃度（mol/L）：0.04   0.02        0.04  
平衡濃度（mol/L）：0.01     0.01       0.04
以此可計算平衡常數(shù)以及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：將0.05molSO₂（g）和0.03molO₂（g）注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中，達化學(xué)平衡后，測得反應(yīng)器中有0.04molSO₃（g），則：
                           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始濃度（mol/L）：0.05      0.03        0
變化濃度（mol/L）：0.04   0.02        0.04  
平衡濃度（mol/L）：0.01     0.01       0.04
（1）K=$\frac{0.0{4}^{2}}{0.0{1}^{2}×0.01}$=1600，
答；該溫度下反應(yīng)的常數(shù)為1600；
（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.04}{0.05}×100%$=80%，O₂的平衡轉(zhuǎn)化率$\frac{0.02}{0.03}×100%$=66.7%，
答：SO₂、O₂的平衡轉(zhuǎn)化率分別為80%、66.7%．

點評 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目涉及平衡常數(shù)計算，比較基礎(chǔ)．