3．檢驗Na2SO3 是否變質(zhì)所用的試劑是（　�。�
A．BaCl2、HClB．Ba（NO3）2、HNO3C．Ba（NO3）2、HClD．BaCl2、H2SO4

分析 亞硫酸鈉變質(zhì)生成硫酸鈉，Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4，利用足量鹽酸先除去亞硫酸鈉，再加氯化鋇生成白色沉淀可說明含硫酸鈉，注意硝酸具有氧化性，以此來解答．

解答 解：二者均與氯化鋇反應生成白色沉淀，則應利用足量鹽酸先除去亞硫酸鈉，再加氯化鋇生成白色沉淀可說明含硫酸鈉，
而B、C中硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞硫酸根離子，D中引入硫酸根離子，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應及氧化還原反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750-
（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是B
A．濃硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．在標準狀況下，將質(zhì)量為相同狀況下等體積H2質(zhì)量16倍的CO和CO2的混合氣體，充滿盛有足量Na2O2且容積為22.4L的密閉容器內(nèi)（設固體物質(zhì)的體積忽略不計），用間斷發(fā)生的電火花引發(fā)反應，使可能發(fā)生的反應充分進行．計算：
（1）反應前CO和CO2的物質(zhì)的量各為多少？
（2）最后容器里有幾種生成物？質(zhì)量各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中：鋅是負極，發(fā)生氧化（“氧化”或“還原”）反應，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+；銅是正極，電極反應式是2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．加熱下列鹽，只能生成一種氣體的是（　�。�
A．NH4HCO3B．NH4ClC．KClO3D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有一種不溶于水的固體 A，A與H2化合生成B，A與氧氣反應生成C，B和C都是酸性氣體，這兩種氣體反應后生成固體A，將A與鐵粉混合并加熱，生成不溶于水的黑色固體D，D溶于稀硫酸產(chǎn)生氣體B，B能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑．由此可以判斷：A是S，B是H2S，C是SO2，D是FeS．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水可制取金屬鈉
B．鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關(guān)
C．鈉與CuSO4溶液反應可得到Cu
D．鈉可以從四氯化鈦溶液中置換出鈦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中一定有鈉鹽
B．廣泛pH試紙測得次氯酸溶液的pH為5
C．溫度計不能當作玻璃棒使用
D．粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，不正確的是（　�。�
A．1gH2O中含氧原子個數(shù)為 $\frac{1g×{N}_{A}}{18g•mo{l}^{-1}}$
B．NA個CO2分子和NA個CO分子質(zhì)量之比為11：7
C．16gO2和16gO3所含的原子數(shù)相等
D．18gH2O中含電子數(shù)為8NA個

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