10．硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如曲線I所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在高溫時比低溫更易自發(fā)進行
B．曲線I上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是：vA＜vC
C．T0時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為160
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

分析 由圖可知T0前反應(yīng)未達平衡，T0時處于平衡狀態(tài)，T0后升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
A．根據(jù)△H-T△S＜0自發(fā)進行判斷；
B．溫度越高反應(yīng)速率越快；
C．SO2和O2的起始濃度不知道，無法計算；
D．使用催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短到達平衡時間，但平衡不移動．

解答 解：由圖可知T0前反應(yīng)未達平衡，T0時處于平衡狀態(tài)，T0后升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）該反應(yīng)中△S＜0，放熱反應(yīng)△H＜0，△H-T△S＜0自發(fā)進行，所以低溫更易自發(fā)進行，故A錯誤；
B．C點的溫度高于A點，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以vA＜vC，故B正確；
C．平衡常數(shù)k=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（{O}_{2}）•{c}^{2}（S{O}_{2}）}$，由于SO2和O2的起始濃度不知道，無法計算平衡時濃度，所以無法計算平衡常數(shù)，故C錯誤；
D．使用催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短到達平衡時間，但平衡不移動，用V2O5催化劑與Fe2O3作催化劑，到達平衡時三氧化硫的含量相同，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響、反應(yīng)自發(fā)性的判斷等，題目難度中等．要注意催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列說法不正確的是（　�。�
A．當b＞2a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．當b＜a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-
C．當4a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3CO32-+4H+=2HCO3-+CO2↑+H2O
D．當a＜b＜2a時，反應(yīng)生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為（b-a）：（2b-a）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），已知P是可自由滑動的活塞．在相同溫度時關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2mol A2和1mol B2，兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol•L-1，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol•L-1，放出熱量c kJ．下列說法錯誤的是（　�。�
A．此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）•c（{B}_{2}）}$
B．C的濃度大小比較為：w2＜w1
C．a、b、c由大到小的關(guān)系為a＞c＞b
D．若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：

（1）反應(yīng)Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
（2）反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是分離NH4Cl與K2SO4，加快化學(xué)反應(yīng)速率．從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率．
（3）檢驗反應(yīng)Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，加入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl．
（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除（NH4）2SO4外，還有CaSO4、KNO3 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．向一個容積為2L的密閉容器中充入m mol SO2和n mol O2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知生成1mol SO3放熱a kJ，經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得放熱b kJ，則平衡時以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為$\frac{16a}$mol•L-1•s-1；SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{am}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在A裝置的實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）  
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g），忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）的溫度和壓強的變化如下表所示．
1.0MPa2.0MPa3.0MPa
810℃54.0%ab
915℃c75.0%d
1000℃ef83.0%
①b＜f；②915℃，2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%；③該反應(yīng)的△S＞0；④K（1000℃）＞K（810℃）．
上述①～④中正確的有（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
時間/s20406080100
c（NO2 ）/（mol/L）0.120.200.260.300.30
請回答：
（1）20s內(nèi)，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1．
（2）升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為1.8．
（4）相同溫度下，若開始時向該容器中充入的是0.20molN2O4和0.40molNO2，則達到平衡后，c（NO2）=0.30mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（　�。�
①CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)
②SO3、Na2O只有與水反應(yīng)后才能電離出自由移動的離子，所以SO3、Na2O均為非電解質(zhì)
③HCl水溶液的導(dǎo)電性比NH3水溶液的導(dǎo)電性強，故HCl是強電解質(zhì)，NH3是弱電解質(zhì)
④水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，故水是弱電解質(zhì)．
A．①②③④B．②③④C．②③D．④

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