5．誤服重金屬鹽使人中毒，應(yīng)及時(shí)采用哪種措施救助？（　�。�
A．喝大量冷開(kāi)水B．喝大量食鹽水
C．喝大量牛奶D．注射大量葡萄糖水

分析 根據(jù)重金屬鹽中毒的原理判斷，重金屬鹽能使人中毒，實(shí)際上是重金屬離子使人中毒，它能改變蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．水不能與重金屬鹽反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．食鹽水不能與重金屬鹽反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．重金屬鹽能夠使得人體內(nèi)蛋白質(zhì)發(fā)生變性，重金屬中毒時(shí)喝入大量含蛋白質(zhì)的物質(zhì)能夠有效解毒，牛奶是蛋白質(zhì)，故C正確；
D．葡萄糖不能與重金屬鹽反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，明確重金屬中毒的原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL、2mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）沸點(diǎn)：H2Y＞H2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是H2O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)．
（5）Y2和Y3互為同素異形體（填“同位素”或“同分異構(gòu)體”或“同素異形體”）．
（6）其中單質(zhì)Y2可用做如圖所示裝置（燃料電池）的氧化劑，請(qǐng)寫(xiě)出Y2在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．苯乙烯（）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過(guò)乙苯催化脫氫制得：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$=CH2（g）+H2（g）△=+QkJ．mol-1
（1）已知  、、H2（g）的燃燒熱（△H）分別為-Q1 kJ•mol-1、-Q2kJ•mol-1、-Q3 kJ•mol-1，寫(xiě)出Q與Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q2+Q3-Q1．
（2）500℃時(shí)，在恒容密閉容器中，充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為P；若再充入bmol的乙苯，重新達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為2P，則a＜b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，常保持總壓0.1Mpa不變，并向反應(yīng)體系加入稀釋劑，如CO2、N2等．反應(yīng)混合氣物質(zhì)的量之比及反應(yīng)溫度與乙苯（EB）脫氫轉(zhuǎn)化率關(guān)系（N2不參與反應(yīng)）如圖所示．
①由圖判斷Q＞0（填“＞”或“＜”）．
②A(yíng)、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是B．
③A點(diǎn)乙苯的轉(zhuǎn)化率比B點(diǎn)高，原因是保持總壓不變，充入N2，容器體積增大，各組分的濃度同倍數(shù)減小，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，乙苯轉(zhuǎn)化率增大．
④用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，其中，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．則600℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=0.019MPa．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
甲乙丙
反應(yīng)物投入量1moN2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
NH3濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
A．2p1=2p3＞p2
B．α2+α3＜1
C．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
D．Q1+Q3＞92.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�
A．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸鈉中逐滴加入氫氧化鋇溶液
C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3    ②還原性：Cl-＞As     ③M為OH-     ④SnCl62-是氧化產(chǎn)物
⑤每生成7.5g As（As的相對(duì)原子質(zhì)量為75），還原劑失去的電子為0.3mol．
A．①④⑤B．①③⑤C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．在加熱和催化劑作用下，最多能和5mol H2反應(yīng)
C．能使溴水褪色
D．一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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