15．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL、2mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

分析 若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c（Fe3+）×C3（OH-）≤Ksp[Fe（OH）3]，代入有關數(shù)據(jù)后可求出c（OH-），進而計算c（H+），結合溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算該題．

解答 解：若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c（Fe3+）×C3（OH-）≤Ksp[Fe（OH）3]，代入有關數(shù)據(jù)后可求出c（OH-）≤2×10-13mol/L，c（H+）≥0.05mol/L，則加入鹽酸的體積至少為$\frac{0.1L×0.05mol/L}{2mol/L}$=0.0025L=2.5mL，
故答案為：2.5．

點評 本題考查難溶電解質的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．太空探索器常用${\;}_{94}^{238}$Pu制成的核電池提供動力，下列關于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是（　�。�
A．質量數(shù)為94B．中子數(shù)為144C．質子數(shù)為238D．電子數(shù)為144

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA
D．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．據(jù)統(tǒng)計，全球每90秒鐘就有1噸鋼鐵被銹蝕，每年有1.3億噸鋼鐵被腐蝕掉，造成巨大的經(jīng)濟損失．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕生成鐵銹，其反應的化學方程式為：
①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2； ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
上面三個反應中，屬于非氧化還原反應的是（　�。�
A．①②B．①③C．①②③D．③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體．
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，如圖1圖象正確的是乙（填代號）．

（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如表：

時間/min
濃度/（mol/L）		01020304050
NO1.00.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（CO2）=0.015mol•L-1•min-1；計算該反應的平衡常數(shù)K=0.56．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是bc（填字母代號）．
a．加入一定量的活性炭          b．通入一定量的NO
c．適當縮小容器的體積          d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ•mol-1．
（4）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L的KOH溶液．
電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
請寫出通入圖2中a氣體一極的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3轉移電子的物質的量為0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．部分短周期元素的原子結構及相關性質如表所示：
元素編號元素性質或原子結構
T最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z最高正價是+7價
（1）T在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）X的一種同位素可用于測定文物年代，該同位素為614C （用原子符號表示）．
（3）Z單質的電子式為；Y的氫化物的水溶液顯堿性的原因為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示）．
（4）Z與T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列能證明這一事實的是d（填字母）
a．常溫下，Z單質為氣體，T單質為固體    b．Z的氫化物的水溶液的酸性比T強
c．Z的最高正價比Y高            d．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比T強
（5）Z的氫化物與Y的氫化物發(fā)生反應的化學方程式為HCl+NH3=NH4Cl，產物中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是D（選“A”或“D”）原因是H2O分子間存在氫鍵．
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族，B的最高價氧化物對應的水化物的電子式為．
（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質，寫出生成D單質反應的離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．
（4）用電子式表示D、E的化學反應過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
B．活化分子間的碰撞一定能導致化學鍵斷裂
C．在FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl平衡體系中，加入KCl固體，平衡逆向移動
D．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向熵增的方向轉變的傾向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．誤服重金屬鹽使人中毒，應及時采用哪種措施救助？（　�。�
A．喝大量冷開水B．喝大量食鹽水
C．喝大量牛奶D．注射大量葡萄糖水

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