2．試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH的電離平衡．

分析 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，可加入試劑使電離平衡發(fā)生移動，然后根據(jù)平衡發(fā)生移動的現(xiàn)象來說明．

解答 解：在醋酸溶液中滴入紫色的石蕊試液，溶液呈紅色，再向上述溶液中加入少量醋酸銨固體，振蕩后，溶液顏色變淺，說明 c（H+）變小，原因是加入的CH3COO-使平衡向左移動，由此說明醋酸溶液存在著醋酸的電離平衡，
答：在醋酸溶液中滴入紫色的石蕊試液，溶液呈紅色，再向上述溶液中加入少量醋酸銨固體，振蕩后，溶液顏色變淺．

點評 本題考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡，難度不大，注意證明醋酸溶液中存在著CH3COOH的電離平衡的實驗方法不是唯一的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下列物質中：①醋酸，②鹽酸，③氨水，④SO2，⑤Cu（OH）2固體，⑥石墨，⑦熔融NaCl，⑧酒精，⑨HCl氣體，⑩KNO3固體
（1）以上物質中能導電的是②③⑥⑦
（2）以上物質中屬于電解質的是①⑤⑦⑨⑩
（3）以上物質中屬于非電解質的是④⑧
（4）以上物質中屬于強電解質的是⑦⑨⑩
（5）以上物質中屬于弱電解質的是①⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．世界能源消費的90%以上依靠化學技術．
（1）質子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣．
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol
（2）燃料氣（流速為3000mL•h-1；體積分數(shù)為50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．CeO2可由草酸鈰[Ce2（C2O4）3]灼燒制得，反應的化學方程式為Ce2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑；在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉化率隨溫度變化如圖1所示．

加入HIO3（填酸的化學式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好．催化劑為CuO/CeO2-HIO3，120℃時，反應1h后CO的體積為3.528mL．
（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如2圖．已知產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液，溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色可逐漸褪去．則M極為電源的負（填“正”或“負”）極，B極區(qū)電解液為LiCl溶液（填化學式），該離子交換膜是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列有機物的結構簡式：
①2-甲基-2-丁烯CH3C （CH3）=CH（CH3）．
②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．0.2mol某有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕了3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰增重17.6g．該有機物的化學式為（　　）
A．C2H6B．C2H6OC．C2H6O2D．C3H6O3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知某有機物A在標況下的密度為1.34g/L，取A與氧氣反應，得到等物質的量的CO2和H2O，則該有機物的分子式為CH2O．為測定A的結構，作核磁共振氫譜，發(fā)現(xiàn)只有一種吸收峰，則A可能的結構簡式為HCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示．下列結論正確的是（　�。�
A．酸B比酸A的電離度大B．A為弱酸，B為強酸
C．酸B的物質的量濃度比A的小D．A酸比B酸易電離

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．濃硝酸保存在棕色瓶中的原因，寫出化學方程式4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2+O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氨水的物質的量比為0.25，而它的摩爾分數(shù)應為（　�。�
A．0.15B．0.20C．0.25D．0.30

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