【題目】下列說法中正確的是
A.在粗銅的精煉過程中,若電路中轉(zhuǎn)移1 mol 電子,則陽極質(zhì)量一定減少了32 g
B.反應(yīng)8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
C.1.2g的金剛石和12g 的SiO2分別含有0.4mol的C-C鍵與0.4mol 的Si-O 鍵
D.常溫下,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體(溶液溫度沒有變化),溶液中 的值增大
【答案】BD
【解析】
A、粗銅中含有雜質(zhì)鋅、鐵,鋅、鐵先失電子變?yōu)?/span>Zn2+、Fe2+進入溶液中,電路中轉(zhuǎn)移1 mol 電子,鋅溶解了32.5g,鐵溶解了28g,陽極質(zhì)量減少了,但不一定是32 g,故A錯誤;
B、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷根據(jù)是ΔH-TS<0 分析,8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,S>0,一定存在ΔH-TS<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行,故B正確;
C. 1.2g的金剛石的物質(zhì)的量為0.1mol,12g 的SiO2的物質(zhì)的量為0.2mol;而1mol金剛石中含2molC-C鍵,1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵,所以0.1mol的金剛石和0.2mol的SiO2分別含有0.2mol的C-C鍵與0.8mol 的Si-O 鍵,故C錯誤;
D、NH4Cl溶液存在水解平衡,離子方程式:NH4++H2ONH3H2O+H+,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體,氫氧根離子與氫離子反應(yīng),c(H+)減小,平衡右移,根據(jù)水解平衡常數(shù)可知,= ,由于c(H+)減小,所以增大,故D正確;
故答案選BD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3,還含有少量Pd(鈀)))回收硫酸鋁及Pd的流程如下:
回答下列問題:
(1)將硫酸鋁溶液蒸發(fā)濃縮后,冷卻得到十八水合硫酸鋁固體,該固體的化學(xué)式為___。
(2)焙燒時Al2O3與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比為___的混合物。王水不穩(wěn)定,加熱時能生成亞硝酰氯(NOCl)和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是H2PdCl6(氯鈀酸),則“酸浸”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)若“熱還原”中得到的固體只有Pd,每生成1molPd時生成的氣體的物質(zhì)的量為___。
(6)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬,其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)═2PdHx(s),其中x的最大值為0.8。已知:Pd的密度為12gcm﹣3,則21.2cm3Pd能儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為___L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)不能實現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是( )
A.C→CO2→NaHCO3→Na2CO3
B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2
C.Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.中性溶液中:Fe3+、NH4+、Br、HCO3-
B.澄清透明的溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
C.c(OH-)< 的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、F-
D.1mo/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、NH、Cl-、CO和SO,F(xiàn)每次取10.00 mL進行實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體0.672 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下);
③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩4.66 g。
請回答:
(1) c(CO)=____mol·L-1。
(2) K+是否存在?_______;若存在,濃度范圍是_____(若不存在,則不必回答)。
(3) 根據(jù)以上實驗:
①不能判斷哪些離子是否存在________________;
②若存在這些離子,如何進行檢驗?_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 比較Cl2與H2SO4氧化性強弱 | 向漂白粉中加入4mol·L-1硫酸,觀察有無黃綠色氣體 |
B | 向濃度均為0.10molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液,出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
C | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍,后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I- |
D | 向苯酚鈉溶液中通入CO2,溶液變渾濁 | 結(jié)合H+能力: C6H5O->CO32- >HCO3- |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體,其合成路線如下:
(1)E中含氧官能團的名稱為________和________。
(2)B→C的反應(yīng)類型為________。
(3)C→D反應(yīng)中會有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成,X的結(jié)構(gòu)簡式為:________。反應(yīng)D→E的方程式為______________。
(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②堿性水解后酸化,含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。
(5)已知:(R表示烴基,R'和R"表示烴基或氫),寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個真空恒容密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到200℃時發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣),反應(yīng)達到平衡時,混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%. 若在同一溫度和同一容器中,最初投入是2molPCl5,反應(yīng)達平衡時,混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%.則M和N的關(guān)系 ( )
A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2―→O2.
①該反應(yīng)中的還原劑是____________.
②該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________→____________.
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______
④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____________
(Ⅱ)已知實驗室利用KMnO4溶液和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,請回答下列問題:
①配平此化學(xué)方程式:
____KMnO4+____HCl(濃)— ____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O
②把此化學(xué)方程式改寫成離子方程式: ________
③被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比為____________
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