Question

無(wú)水AlCl₃是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見(jiàn)儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水AlCl₃，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來(lái)的操作依次是     。
a．加入MnO₂粉末     b．點(diǎn)燃A中酒精燈     c．加入濃鹽酸    d．點(diǎn)燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。
（3）裝置B和C中的試劑分別是                        。
（4）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果。這種藥品可以是                 。
（5）E中得到少量白色粉末，打開(kāi)軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學(xué)方程式表示其原因                        。
（6）制備過(guò)程中隨著鹽酸的濃度下降，氯氣的制取反應(yīng)會(huì)停止。為測(cè)定殘余液中鹽酸的濃度，某同學(xué)量取殘余液10.00mL，加水稀釋到250.00mL。然后從中取出20.00mL，用0.1000mol·L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液24.00mL。則該殘余液體中鹽酸的濃度為         。

Answer 1

（每空2分，共12分）
（1） acbd（2）MnO₂ + 4HCl(濃)MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O
（3）飽和食鹽水（水）、濃硫酸 （4)堿石灰或氧化鈣  
（5）AlCl₃+3H₂O= Al(OH)₃+3HCl  
（6）3.00 mol/L

試題分析：（1）裝置氣密性檢驗(yàn)完以后，要首先加入固體二氧化錳，然后加入濃鹽酸。由于金屬鋁是活潑的金屬，極易被氧化，所以首先點(diǎn)燃A處酒精燈，然后點(diǎn)燃D處酒精燈，即正確的操作順序是acbd。
（2）A裝置是制備氯氣的，則A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂ + 4HCl(濃)MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O。
（3）由于生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，會(huì)干擾氯化鋁的制備，相應(yīng)除去，則B中盛放飽和食鹽水，用來(lái)除去氯化氫，C中盛放濃硫酸，用來(lái)干燥氯氣。
（4）因?yàn)槁然�鋁易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，而G是吸收空氣中的CO₂，所以可以加入堿石灰來(lái)代替F和G的作用。
（5）由于氯化鋁極易水解生成氫氧化鋁和氯化氫，而氯化氫溶液形成白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlCl₃+3H₂O＝ Al(OH)₃+3HCl。
（6）根據(jù)方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H₂O可知，鹽酸的濃度是＝3.00mol/L。