設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則關于反應：C2H2 (g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的熱化學方程式的說法中正確的是
A．有10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量
B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
AD

試題分析：A、每有1 mol C2H2參加反應，轉移10 mol電子，放出1 300 kJ能量，故A正確；B、由熱化學方程式看出，該反應為放熱反應，故B錯誤；C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故C錯誤；D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故D正確，故選AD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既是氧化還原反應又是放熱反應的是(    )
A．過氧化鈉與水反應B．氨水與稀硫酸的反應
C．灼熱的炭與CO2反應D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）
以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質 ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I. 將碳包中物質烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質，過濾，得濾渣a；
II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；
V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。
（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為        。
（2）已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應：
MnO2(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g)  △H = +24.4kJ ? mol –1       ①
MnO2(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol –1      ②
寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式：        。
（3）H2O2分子中含有的化學鍵類型為         、       。
（4）III中MnO2溶解的離子方程式為        ，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因：       。
（5）IV中，若改為“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因：         。
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆河南省中原名校高三下學期第一次聯(lián)考化學試卷）
亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知：
①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O
②氣體液化的溫度：NO2  21℃、NO －152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→C→_______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。
（2）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中產(chǎn)生紅棕色氣體.
①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________.
②裝置E的作用是_______________________________________________________
（3）如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________.
如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是______________________________。
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   △H＝－867kJ·mol-1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   △H＝－1160kJ·mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學方程式為：___________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應前后物質的總能量變化可用如圖表示的是（   ）
A．生石灰加水生成熟石灰
B．C+H2O＝CO+H2
C．金屬鈉與水反應
D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應屬于吸熱反應的是
A．碘的升華B．生石灰溶于水
C．鎂與稀鹽酸反應D．熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是
A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
B．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
D．1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究人員通過對北京地區(qū)PM2．5的化學組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別 占4％、l8％
I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知該反應在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應速率極慢。下列說法正確的是：       
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)   H=akJ·mol-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
              濃度/mol·L-1
時間/min 
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.050
0.025
0.025
30
0.050
0.025
0.025
40
0.036
0.032
0.010
50
0.036
0.032
0.010
 
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=          (保留兩位小數(shù))。
⑦前10min內(nèi)用v(NO)表示的化學反應速率為      ，30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是             。
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：l，則該反應的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題。
（1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關反應過程的能量變化如圖所示

則用SO2除去CO的熱化學方程式為                      。
（2）高溫時，也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此反應的化學方程式是            。
②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發(fā)生的電極反應式為                 ，該電池總反應的離子方程式為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(　　)
A．生成物能量一定低于反應物總能量
B．放熱反應不必加熱就一定能發(fā)生
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同

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