精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．下列有關氧化物的說法正確的是（　�。�
A．堿性氧化物都是金屬氧化物
B．酸性氧化物都是非金屬氧化物
C．NaO2能與酸反應生成鹽和水，所以 NaO2是堿性氧化物
D．SiO2 既能和氫氧化鈉溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

分析 A．和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，發(fā)生的反應為復分解反應；
B．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；
C．NaO2和酸反應生成鹽、水和氧氣；
D．SiO2與氫氟酸反應不是生成鹽和水；

解答 解：A．和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物，故A正確；
B．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物但卻不是非金屬氧化物，故B錯誤；
C．NaO2和酸反應生成鹽、水和氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應，不是堿性氧化物，故C錯誤；
D．二氧化硅和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，四氟化硅不是鹽，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，因此二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了氧化物分類、氧化物組成、氧化物性質等知識，題目難度一般，熟悉物質的性質、氧化物分類和概念實質是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列敘述正確的是BH
A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B．固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質
C．6.02×1023個12C原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
D．1mol一氧化碳的質量為28g/mol
E．Na2CO3和NaHCO3的電離方程式分別是Na2CO3═2Na++CO32-、NaHCO3═Na++H++CO32-
F．金剛石不能導電，所以金剛石是非電解質
G．氧化物只能分為酸性、堿性、兩性三類
H．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結構式：O=C=O；D的電子式：．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為NaAlO2；由A轉化為B的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．25℃時，0.1mol•L-1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1＜C2（填“＜”、“=”或“＞”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯、硫、氦元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義．
（1）氯氣的顏色黃綠色，H2在Cl2中燃燒火焰顏色蒼白色．
（2）濃硫酸具有：①酸性  ②強氧化性  ③吸水性  ④脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質為（填編號）干燥氧氣③，使甘蔗變黑④，吸收氨氣①，與銅反應①②，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）為了提高農作物的產量，德國化學家哈伯、波施等成功地開發(fā)了將氮氣轉化為氨氣的生產工藝．請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；實驗室制取氨氣的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）自然界形成NO的化學方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．氫氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時  轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式．在注射器A中裝有240mL氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應，得到以下實驗結果：實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末．在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮氣．試回答下列問題：
（1）X氣體是由N和H元素組成的．
（2）若240mL X氣體完全反應后，收集到的氮氣質量是0.28g．根據(jù)實驗時的溫度和壓強計算1mol X氣體的體積是24 000mL，則X的摩爾質量是32．
（3）通過計算，確定X的分子式為N2H4．
（4）請寫出在玻璃管B中發(fā)生的化學反應方程式2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，檢驗Fe3+溶液中混有Fe2+的試劑是酸性KMnO4溶液．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl 2+Ca（ClO）2+2H2O；除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入飽和食鹽水溶液中．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為1：1．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為95g/mol，該金屬元素的相對原子質量為24．
（5）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g．此混合物中CO和CO2物質的量之比是1：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將鐵粉中加入到一定量的CuSO4溶液中充分反應，若在反應過程中有0.2mol 電子發(fā)生轉移，則反應結束后固體質量增加（　　）
A．8gB．0.8gC．1.6gD．16g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C的原子的價電子排布式為2s22p4．
（2）B的電子排布圖
（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結合，B原子與H+間形成的鍵叫配位鍵，形成的離子的立體構型為正四面體形，其中B原子采取的雜化方式是sp3．
（4）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點最低的是CH4（寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是：CH4分子間只有范德華力，而NH3、H2O、HF分子間除范德華力外還存在氫鍵．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案