Question

11．（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，檢驗Fe³⁺溶液中混有Fe²⁺的試劑是酸性KMnO₄溶液．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl ₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入飽和食鹽水溶液中．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl^-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為24．
（5）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g．此混合物中CO和CO₂物質(zhì)的量之比是1：3．

Answer 1

分析 （1）用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl₂和FeCl₂，由反應(yīng)物、生成物及電子、原子守恒書寫離子方程式，亞鐵離子具有還原性，可以利用氧化劑和壓離子反應(yīng)的現(xiàn)象檢驗亞鐵離子的存在；
（2）工業(yè)上是利用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減��；
（3）鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，如果生成相同條件下等量的氫氣，依據(jù)電子守恒計算分析；
（4）先根據(jù)化合物與氯離子間的關(guān)系計算氯化物的物質(zhì)的量，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，從而確定該金屬的原子量；
（5）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體的總的物質(zhì)的量，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x mol，CO₂的物質(zhì)的量為y mol，根據(jù)質(zhì)量之和與物質(zhì)的量之和列式計算CO和CO₂的物質(zhì)的量，進而計算二者物質(zhì)的量之比．

解答 解：（1）用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl₂和FeCl₂，由反應(yīng)物、生成物及電子、原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，亞鐵離子具有還原性，檢驗Fe³⁺溶液中混有Fe²⁺的試劑是酸性KMnO₄溶液，滴入高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，證明含亞鐵離子，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，酸性KMnO₄溶液；
（2）工業(yè)上是利用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化氫極易溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl ₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，因氯氣與水發(fā)生：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl ₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，飽和食鹽水；
（3）鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個反應(yīng)中都是鋁失電子，由轉(zhuǎn)移電子守恒知，需要鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：1：1；
（4）某二價金屬的氯化物中氯化物的物質(zhì)的量與氯離子的物質(zhì)的量之比為1：2，氯離子的物質(zhì)的量為0.20mol，所以氯化物的物質(zhì)的量是0.10mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{9.5g}{0.10mol}$=95g•mol^-1；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為95，其相對分子質(zhì)量=其相對原子質(zhì)量+35.5×2=95，所以該金屬元素的相對原子質(zhì)量為24．
故答案為：95g•mol^-1；24；
（5）標準狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
設(shè)CO的物質(zhì)的量為x mol，CO₂的物質(zhì)的量為y mol，則：
x+y=0.3
28x+44y=12
解得：x=0.075mol，y=0.225mol，
此混合物中CO和CO₂物質(zhì)的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3，
故答案為：1：3．

點評 本題考查了離子方程式的書寫、離子性質(zhì)和檢驗、混合物計算、物質(zhì)的量有關(guān)計算等知識點，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，明確氧化還原反應(yīng)電子守恒和結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒進行計算是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．