7．25℃時，0.1mol•L-1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1＜C2（填“＜”、“=”或“＞”）．

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離．

解答 解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，NaOH抑制水電離，氯化銨促進水電離，所以c1＜c2，故答案為：＜．

點評 本題考查了鹽類水解等知識點，知道哪些物質(zhì)促進水電離、哪些物質(zhì)抑制水電離，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列元素在自然界中只以化合態(tài)存在的（　�。�
A．OB．ClC．ND．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說法錯誤的是（　�。�
A．Q3＞0B．Q1=Q2+Q3
C．按Cl、Br、I的順序，Q2依次增大D．Q1越大，HX越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D．把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁．
（1）A、B、C、D的化學式分別為：AH2BCl2CCO2DHCl．
（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl
（3）上述實驗中，C與澄清石灰水反應生成的沉淀質(zhì)量為10g，則參加反應的氣體在標準狀況時的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放．某化學實驗室產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了如圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境．

（1）操作①的名稱是過濾．
（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有鐵、銅．
（3）操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（4）對廢液處理的三步操作中，沒有涉及氧化還原反應的是③（選填操作①操作②操作③）．
（5）對廢液處理時使用的H2O2是一種常用的氧化劑，也能與SO2發(fā)生反應，兩者反應時生成的物質(zhì)是硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．將一定量的氯氣通入30mol，濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
B．n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：3
C．與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)氧化物的說法正確的是（　�。�
A．堿性氧化物都是金屬氧化物
B．酸性氧化物都是非金屬氧化物
C．NaO2能與酸反應生成鹽和水，所以 NaO2是堿性氧化物
D．SiO2 既能和氫氧化鈉溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．純堿和小蘇打都是在日常生活中常用的白色晶體，若要在家中將它們區(qū)分開來，下列的方法中可行的是（　　）
A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在燃氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
C．在水杯中各盛少許相同質(zhì)量的樣品，分別加入足量的水，觀察樣品是否溶解
D．在水杯中各盛少許相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
  實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1） 混合溶液的 pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2否（選填“是”或“否”），混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關(guān)系是c（A-）=c（Na+）．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是弱酸（選填“強”或“弱”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-5mol•L-1．寫出該丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）．c（OH-）-c（HA）=1×10-9mol•L-1．

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