6．分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)：膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaO
B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2
C．混合物：鋁熱劑、干冰、水玻璃、鹽酸
D．弱酸：氫碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸

分析 A、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
B、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
C、由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；
D、在溶液中不能完全電離的酸為弱酸．

解答 解；A、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaO均為電解質(zhì)，故A正確；
B、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而NO2和堿反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰即固態(tài)的二氧化碳，故為純凈物，故C錯(cuò)誤；
D、在溶液中不能完全電離的酸為弱酸，而HI在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)的化學(xué)概念的辨析以及物質(zhì)的分類，應(yīng)注意的是酸性氧化物是指的只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列對(duì)物質(zhì)的量的理解，正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少
D．物質(zhì)的量是一種基本物理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化合物中不屬于有機(jī)物的是（　　）
A．碳化硅（SiC）B．乙酸（CH3COOH）C．乙烯（C2H4）D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)，均合理的是（　�。�
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
A將少量的Fe3O4溶解在過(guò)量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O正確，F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：2
BBa（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)Ba2++HCO3 -+OH-═BaCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O正確；AlO2-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．為了驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）A中反應(yīng)化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中現(xiàn)象為無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，C裝置的作用為檢驗(yàn)是否生成SO2，E裝置的作用為檢驗(yàn)SO2是否被吸收完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫(xiě)出M、E的化學(xué)式：MCu；EFe
（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，若參加反應(yīng)H2O2為1mol，轉(zhuǎn)移電子為2mol．
（3）某同學(xué)取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空氣中放置一段時(shí)間后，加入KI-淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列分離或提純物質(zhì)的方法中，正確的是（　�。�
A．除去KC1中的K2CO3，可先加入過(guò)量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再過(guò)濾、洗滌，取濾液蒸發(fā)即可
B．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
C．用冷卻結(jié)晶的方法提純含有少量KC1的KNO3
D．通過(guò)點(diǎn)燃可除去CO2中混有的CO氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置省略），按要求回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
實(shí)驗(yàn)中若用0.2mol濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，
（2）①裝置B的作用是檢驗(yàn)水蒸氣；
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性；
③裝置E的作用是吸收氯氣，避免對(duì)F產(chǎn)生干擾；
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置E與F之間（填裝置字母序號(hào)）增加一個(gè)裝置，增加裝置里面的試劑可為AC．
A．濕潤(rùn)的淀粉KI試紙                   B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤(rùn)的紅色布條                      D．飽和的食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以苯為原料合成F，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

F是一種具有重要工業(yè)價(jià)值的芳香化合物，含有C、H、O、N 四種元素，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的74.5倍，分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基．C能與碳酸氫鈉反應(yīng)，試劑②為Fe/HCl．已知：
①$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
②$→_{HCl}^{Fe}$苯胺：弱堿性，易氧化
③RCOCl$→_{乙醚}^{R′MgCl}$RCOR′
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，寫(xiě)出A的化學(xué)式C3H6．
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為硝基；生成B時(shí)，常伴有附反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)所得產(chǎn)物除B外可能還含有（寫(xiě)出一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（3）試劑①是指KMnO4/H+；試劑①和試劑②的順序能否互換否；為什么？如果先還原后氧化，則還原生成的胺基又會(huì)被氧化．
（4）E生成F的化學(xué)方程式．
（5）參照上述合成路線，以（CH3）2CHCHO為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備（CH3）2CHCOCH3的合成路線．．

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