9．硅烷是一種無色、與空氣反應(yīng)并會引起窒息的氣體．其分子結(jié)構(gòu)和CH4相似，但Si-H鍵鍵能比C-H鍵鍵能低．下列判斷錯誤的是（　　）
A．SiH4分子呈正四面體形
B．SiH4分子是非極性分子
C．因為Si-H鍵鍵能比C-H鍵鍵能低，所以SiH4沸點低于CH4沸點
D．SiH4分子穩(wěn)定性低于CH4分子，因為C-H鍵鍵能高

分析 A、甲烷分子為正四面體構(gòu)型，SiH4的分子結(jié)構(gòu)與CH4類似；
B、正負(fù)電荷中心對稱；
C、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子量越大沸點越高；
D、中心元素的非金屬性越強對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A、甲烷分子為正四面體構(gòu)型，SiH4的分子結(jié)構(gòu)與CH4類似，因此SiH4具有正四面體的構(gòu)型，故A正確；
B、SiH4正四面體的構(gòu)型，正負(fù)電荷中心對稱是正四面體結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故B正確；
C、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子量越大沸點越高，所以SiH4沸點高于CH4沸點，故C錯誤；
D、中心元素的非金屬性越強對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，因為碳的非金屬性強于硅，則C-H鍵鍵能高，所以CH4分子穩(wěn)定，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，采用類比法分析，題目難度不大，注意掌握利用電負(fù)性的差異去判斷共價鍵的極性強弱．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．實驗室所制得的1.7gNH3中含有的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHF中含有HF分子數(shù)為0.1NA
C．1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
D．0.1mol氯酸鉀與足量鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．A元素的陽離子核外無電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C與B同周期，核外有三個未成對電子；D元素的基態(tài)原子核外有8種運動狀態(tài)的電子；E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4；F元素的正三價離子的3d軌道為半充滿；請回答下列問題：
（1）C、D、E三種元素的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S（填元素符號）；ED42-的空間構(gòu)型為正四面體，ED32-中心原子的雜化方式為sp3．
（2）離子化合物CA5的晶體中含有的化學(xué)鍵有ABD．
A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵           D．配位鍵      D．金屬鍵
（3）金屬配合物F（BD）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．
（4）C2D分子中含有σ鍵和π鍵數(shù)目比是1：1．
（5）FD晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)D晶體中F2+配位數(shù)為6，若該晶胞邊長為a cm，則該晶體密度為$\frac{288}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖示．已知X的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�
     X
 Y  ZW  
A．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
B．Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的強
C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
D．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KN03制備方法的主要步驟：

（1）反應(yīng)工中，CaS04與NH4 HCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
（2）反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是分離NH4Cl與K2SO4，加快化學(xué)反應(yīng)速率；
（3）從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaS04的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率．
（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有（NH4）2SO4、CaSO4、KNO3（填化學(xué)式）．
（5）將硝酸與濃KC1溶液混合，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B（NOCl），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　　）
A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$═10-10mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
C．在c（OH-）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．濃燒堿溶液中加入鋁片：A1+2OH-+2H2O═[A1（OH）4]-+H2↑
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3一═CaCO3↓+H2O
C．食醋和小蘇打溶液混合；CH3COOH+HCO3一═CH3COO-十H2O+CO2↑
D．敞開體系，向FeC12溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe （OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在溶液中加入足量的過氧化鈉后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、HSO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示，以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗．試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題（電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈紫色）．

（1）A的化學(xué)式為KCl，E的名稱為硫化亞鐵．
（2）I和F反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（3）若將電解裝置中的陽極換成鐵棒，則在U型管底部可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生了白色絮狀沉淀，陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，電解的化學(xué)方程式為Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

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