16．下列說法不正確的是（　�。�
A．“酸雨”、“溫室效應”的形成都與化石燃料的燃燒有關(guān)
B．NaHCO3是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一
C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，因而常用于凈水
D．硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒

分析 A、酸雨是由NO2和SO2導致的；溫室效應是由CO2導致的；
B、NaHCO3可用于食品發(fā)酵；
C、氫氧化鐵膠體能吸附雜質(zhì)；
D、Ba2+是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性．

解答 解：A、酸雨是由NO2和SO2導致的，溫室效應是由CO2導致的，而CO2、NO2和SO2的產(chǎn)生均和化石燃料的燃燒有關(guān)，故A正確；
B、NaHCO3可用于食品發(fā)酵，是食品發(fā)酵粉的主要成分之一，故B正確；
C、氫氧化鐵膠體能吸附雜質(zhì)，故可以用于凈水，故C正確；
D、Ba2+是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故鋇離子有毒，但硫酸鋇由于難溶于水和酸，不能電離出鋇離子，對人體無毒，故可以作為鋇餐，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了酸雨的形成、小蘇打的用途和重金屬鹽的性質(zhì)，難度不大，注意基礎的應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如圖：

存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯．
有關(guān)數(shù)據(jù)列如表：
　物質(zhì)　熔點/℃　沸點/℃　密度/g•cm-3　溶解性
　苯　5.5　80　0.88　微溶于水
　硝基苯　5.7　210.9　1.205　難溶于水
　間二硝基苯　89　301　1.57　微溶于水
　濃硝酸　83　1.4　易溶于水
　濃硫酸　338　1.84　易溶于水

實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束．
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．
回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是分液漏斗．裝置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：不能，容易發(fā)生迸濺．
（3）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱．
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時導致溫差過大而發(fā)生炸裂．
（6）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海南某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3 mol/L，c（Mg2+）=6×10-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水．請用離子方程式解釋其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是B（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．與如圖圖象有關(guān)的敘述，正確的是（　�。�
A．表示 2molH2 （g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．表示的熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）═H20（g）△H=-241.8 kJ/mol
C．表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
D．H20（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下能與水反應且生成強酸的是（　　）
A．SO3B．CO2C．Na2O2D．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)制備說法不正確的是（　�。�
A．高溫下焦炭還原二氧化硅制得粗硅
B．可用Na從TiCl4的水溶液中生產(chǎn)Ti
C．可用CO高溫下還原赤鐵礦煉鐵
D．可用石英、石灰石、純堿在高溫下生產(chǎn)玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是否有丁達爾效應
B．用pH試紙測定某新制氯水的pH為4
C．酸性氧化物不一定都可與水反應生成酸，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D．少量SO2和CO2氣體分別通入BaCl2溶液中均有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為 
②
③RCOCH2R′$\stackrel{過氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
（1）X的分子式為C6H6O；B的名稱是環(huán)己醇．
（2）B→C還需要的反應試劑及條件是O2、Cu、加熱．C→D的反應類型是氧化反應．
（3）寫出X→Y的化學方程式：．
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH．
（5）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有10種（不考慮空間異構(gòu)）．
①含有兩個甲基和兩種官能團    ②能使溴的CCl4溶液褪色   ③能發(fā)生銀鏡反應
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料 ，寫出合成該涂料的反應流程圖：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列物質(zhì)易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl4的是②③⑤⑥ （均填序號）．
①NH3  ②CH4   ③  ④HCl   ⑤C2H4   ⑥Br2   ⑦HNO3    ⑧SO2．

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