藥用有機(jī)化合物A（C8H8O2）為一種無(wú)色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)．

則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚
B、G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種
C、上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G
D、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：
分析：A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B和二氧化碳、水反應(yīng)生成D，D和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則D中含有酚羥基，C為羧酸鈉，羧酸鈉酸化得到E，E為羧酸，E和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成G，G具有香味且是液體，則G為酯，根據(jù)其分子式結(jié)合乙醇知，E為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，G為乙酸乙酯，C為CH3COONa，根據(jù)A的分子式知，D分子式為C6H6O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B為、F為，A為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B和二氧化碳、水反應(yīng)生成D，D和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則D中含有酚羥基，C為羧酸鈉，羧酸鈉酸化得到E，E為羧酸，E和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成G，G具有香味且是液體，則G為酯，根據(jù)其分子式結(jié)合乙醇知，E為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，G為乙酸乙酯，C為CH3COONa，根據(jù)A的分子式知，D分子式為C6H6O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B為、F為，A為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
A．通過(guò)以上分析知，D為苯酚、F為三溴苯酚，故A錯(cuò)誤；
B．G為乙酸乙酯，G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有酯基和醛基，符合條件的同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯、甲酸異丙酯，所以有兩種，故B錯(cuò)誤；
C．上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、G，故C錯(cuò)誤；
D．A為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，以生成G的反應(yīng)條件、G的物理性質(zhì)為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，側(cè)重考查分析推斷能力，知道常見(jiàn)物質(zhì)官能團(tuán)、常見(jiàn)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸廠廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物可污染大氣，現(xiàn)有幾種消除氮氧化物的方法如下：目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）方法一：CH4催化還原法．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ?mol-1
現(xiàn)有一混合氣體中NO與NO2的體積比為3：1，用22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好完全反應(yīng)（已知生成物全部為氣態(tài)），并放出1042.8KJ的熱量，則△H2為
 
；
寫出CH4（g）與NO2 （g）反應(yīng)生成N2 （g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）方法二：活性炭還原法．
某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，只生成甲和乙，甲和乙均為參與大氣循環(huán)的氣體，且反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
NO甲乙
00.20000
100.1160.0420.042
200.0800.0600.060
300.0800.0600.060
由以上信息可知：
①該原理的化學(xué)方程式為
 
．
②該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位有效數(shù)字）
③若20min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡后，若容器中NO、甲、乙的濃度之比為1：1：1，則該反應(yīng)的△H
 
 0．（填“＞“、“＜“、“=“）
（3）方法三：NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)）．該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．
反應(yīng)原理為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）　每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（4）方法四：ClO2氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如下：NO
ClO2
反應(yīng)I
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)II
N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定一種氣態(tài)烴的化學(xué)式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2，CO和水蒸氣．學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡(jiǎn)式．他們測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除）：
甲方案
燃燒產(chǎn)物
濃H2SO4
增重2.52g
堿石灰
增重1.32g
點(diǎn)燃
生成CO21.76g
乙方案
燃燒產(chǎn)物
堿石灰
增重5.6g
灼熱CuO
減輕0.64g
石灰水
增重4g
試回答：
（1）請(qǐng)選出你認(rèn)為合理的實(shí)驗(yàn)方案
 
．（填“甲”、“乙”或“甲、乙均可”）
（2）若要確定A的分子式，是否還需要測(cè)定其它數(shù)據(jù)？
 
．（填“是”、或“否”）
如果需要，該測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？
 
．（上空若填“否”，此空不填）
如果不需要，請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2    ③NaOH    ④HCl     ⑤CO2      ⑥MgF2         ⑦NH4Cl  ⑧H2O2
（1）屬于離子化合物的物質(zhì)是
 
；屬于離子化合物并且含有共價(jià)鍵的是
 
；屬于離子化合物并且含有非極性共價(jià)鍵的是
 
；
（2）屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是
 
；屬于共價(jià)化合物并且含有非極性共價(jià)鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-
B、向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42-+16H++2MnO4-═10CO2↑+2Mn2++8H2O
D、向銀氨溶液中加入足量的氫碘酸溶液：〔Ag（NH3）2〕++OH-+3H+═Ag++H2O+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一潔凈錐形瓶中，先用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于其中，再用0.20mol?L-1的NaOH溶液（指示劑為酚酞）進(jìn)行滴定．滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次0.10mL18.60mL
第二次0.30mL18.00mL
（1）根據(jù)以上表格中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
 

（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
 
．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
E．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
，原因是
 
．
②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小
 
，原因是
 

③如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是
 
．
④在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣的速率明顯加快，是因?yàn)樵姵氐拇嬖�，寫出該原電池的正、�?fù)極材料及對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)．
正極
 

負(fù)極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉常常保存在
 
中（填“煤油”或“水”）．
（2）向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應(yīng)生成的氣體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A是一種純凈的無(wú)色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）稱取A物質(zhì) 18.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．試通過(guò)計(jì)算填空：
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：
 
（2）A的核磁共振氫譜如圖：
（2）A中含有
 
種氫原子
（3）另取A 18.0g與足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成0.2mol CO2，若與足量鈉反應(yīng)則生成0.2mol H2．（3）寫出A中所含官能團(tuán)的名稱：
 
（4）將此18.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者依次增重10.8g和26.4g．（4）A的分子式為：
 
（5）綜上所述A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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