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1．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構．C、D單質都能跟水劇烈反應，1mol C單質跟水反應放出11.2L（標準狀況）B氣體單質，1mol D單質跟水反應產生11.2L（標準狀況）A氣體，此時D轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子．試判斷：
（1）這四種元素的名稱：A氫、B氧、C氟、D鈉．
（2）C原子的結構示意圖：，D離子的結構示意圖：．
（3）這四種元素的原子半徑由小到大的順序為H＜F＜O＜Na．
（4）寫出C單質與水反應的化學方程式：2F2+2H2O═4HF+O2．
（5）寫出D單質與水反應的離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

分析 有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構，D與水反應轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子，則B、C、D離子核外電子數均為10，C、D單質都能跟水劇烈反應，1mol C單質跟水反應放出11.2L（標準狀況）B氣體單質，1mol D單質跟水反應產生11.2L（標準狀況）A氣體，則A為H元素、B為O元素、C為F元素、D為Na．

解答 解：有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構，D與水反應轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子，則B、C、D離子核外電子數均為10，C、D單質都能跟水劇烈反應，1mol C單質跟水反應放出11.2L（標準狀況）B氣體單質，1mol D單質跟水反應產生11.2L（標準狀況）A氣體，則A為H元素、B為O元素、C為F元素、D為Na．
（1）由上述分析可知，A為氫、B為氧、C為氟、D為鈉，
故答案為：氫；氧；氟；鈉；
（2）C為F元素，原子的結構示意圖：，Na+離子的結構示意圖：，
故答案為：；；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中氫原子半徑最小，這四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜F＜O＜Na，
故答案為：H＜F＜O＜Na；
（4）氟氣與水反應的化學方程式：2F2+2H2O═4HF+O2，
故答案為：2F2+2H2O═4HF+O2；
（5）鈉單質與水反應的離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

點評 本題考查元素化合物的推斷、常用化學用語，關鍵是熟練掌握元素化合物性質，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各示意圖與對應的表述不正確的是（　�。�
A．圖①可表示一定條件下，鋅和稀硫酸反應的速率隨時間變化的趨勢圖
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產生H2的物質的量變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用升高溫度的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是除去Fe3+（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈．
（2）第②步反應的離子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，濾渣B的主要成分是SiO2．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液．該產品中Ce（OH）4的質量分數為97.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用水稀釋0.1 mol•L-1 CH3COOH時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．相關的化學方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實驗步驟如下：

I．堿式碳酸銅的制備：
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
II．甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質．在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產品．
a、“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
b、用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．現(xiàn)有一套電化學裝置，如圖所示，E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極．M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料，它在堿性溶液中可以視為惰性電極．G為電流計，K為開關．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點上一滴紫色的 KMnO4溶液，斷開K，接通外電源一段時間后，C、D中有氣體產生．
（1）S為正（填“正”或“負”）極．
（2）A極附近溶液的現(xiàn)象是溶液由無色逐漸變紅色，B 極附近發(fā)生的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）濾紙上的紫色點向B（填“A”或“B”）方移動．
（4）當 C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，D中的電極為正 （填“正”或“負”）極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．（1）研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大．利用如圖1裝置，可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl．為減緩鐵的腐蝕：
①若X為碳棒，開關K應置于N（字母，下同）處，
②若X為鋅，開關K應置于M處．

（2）在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，地上還鋪有地鐵、城鐵的鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時，就會引起后者的腐蝕．為表示其原理，某班級的學生繪制了下列裝置圖2（假設電極材料均為鐵，電解質均為NaCl溶液）．
你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是acd；圖c中的總反應方程式是Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．純堿溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．醋酸溶液顯酸性：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
C．向碘化亞鐵溶液中通入足量的溴水：2 Br2+2Fe2++2I-═4Br-+2Fe3++I2
D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過量的燒堿溶液：HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素．下列說法正確的是（　　）
 X 
YZR
W  
A．Z的氧化物與X單質不可能發(fā)生置換反應
B．X、Z原子序數可能相差18
C．Z可能是氯元素
D．五種元素的原子最外層電子數一定都大于2

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