氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．該化合物只含
 
鍵，屬于
 
化合物．
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：氮化鈉（Na3N）中N原子和Na原子通過得失電子生成N3-和Na+，氮化鈉的構(gòu)成微粒是陰陽離子，所以氮化鈉中含有離子鍵，為離子化合物，故答案為：離子；離子．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵和化合物類型的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化合物類型、化學(xué)鍵類型，知道化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某元素形成的微粒的質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)為20，電子數(shù)為18，試寫出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出氫氧化鈣、硫酸鋁的電離方程式
 
、
 
．
（3）6.8g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則該氣體的相對原子質(zhì)量為
 
，若該分子的總電子數(shù)為10，則該分子的分子式為
 
．
（4）16gO3與32gO2中氧原子個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示：A、B、C是短周期的三種相鄰元素．A、B同周期，B、C同主族；這三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為38；最外層電子數(shù)之和為16．則它們的元素符號分別為：A
 
，B
 
，C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑．
①A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是
 
．
③寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

④D中盛放的試劑是
 
，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過催化氧化步驟．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
（1）釩觸媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4．該過程的化學(xué)方程式可表示為
 
．
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，下列狀態(tài)說明反應(yīng)達(dá)到限度的是
 
（填字母）．
A．c（SO2）=c（SO3）的狀態(tài)
B．混合氣體平均分子量保持不變的狀態(tài)
C．單位時(shí)間生成2n mol的SO2同時(shí)生成n mol的O2的狀態(tài)
D．V（SO2）正=2V（O2）逆的狀態(tài)
（3）一定溫度時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
 
．
（4）在一密閉容器中充入4mol SO2和一定量O2，當(dāng)放出353.6kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于
 
（填字母）．
A．40%    B．50%    C．80%    D．90%
20mL 0.025mol/L溴水尾氣
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需要加以處理后才能排放．現(xiàn)用圖乙所示裝置測定尾氣中SO2的含量，當(dāng)通入尾氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）時(shí)，溶液恰好褪色．則該尾氣中二氧化硫含量（體積分?jǐn)?shù)）為
 

（6）在溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
容  器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 2mol SO2、1mol O2 2mol SO3 m mol SO2、n mol O2、
p mol SO3
c（SO3）/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 12.5%
則：α1+α2=
 
，p=
 
mol，b+c=
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）畫出裝置圖（要求在圖上標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液）
 

（2）寫出電極反應(yīng)式：[正極：
 
；負(fù)極：
 
．
（3）在外電路中，電子流動(dòng)方向從
 
（填“正極→負(fù)極”或“負(fù)極→正極”）．內(nèi)電路中，陽離子移向
 
（填“正極”或“負(fù)極”）
（4）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿．
完成下列填空：
（1）二氧化碳通入氨水的過程中，先有
 
晶體（填寫化學(xué)式）析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體．
（2）含0.800mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為
 
%．
（3）粗鹽（含Ca2+、Mg2+）經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉．實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①粗鹽溶解；
②加入試劑至沉淀完全，煮沸；
③
 
；
④加入鹽酸調(diào)pH；
⑤加入
 
；
⑥過濾；
⑦灼燒，冷卻，稱重．
（4）上述步驟②中所加入的試劑為
 
、
 
．
（5）上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是
 
．
（6）為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液．
若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為
 
（寫離子方程式）；
若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為
 
（寫離子方程式）．
該實(shí)驗(yàn)方案有無不妥之處？若有，提出修正意見
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①2-丙醇②乙酸③苯甲酸④苯酚⑤乙醛⑥蟻酸⑦丙烯酸
（1）①和③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）互為同系物的是：
 

（3）鑒別③⑤⑥的試劑是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2mol NH3是
 
g，含
 
個(gè)分子，含
 
個(gè)原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為
 
L，所含氫原子數(shù)和
 
mol水所含的氫原子數(shù)相等．

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