18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子
B．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵
C．乙醇分子和水分子間只存在范德華力
D．鹵素單質(zhì)按F2→I2，熔沸點(diǎn)逐漸升高

分析 A、以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子可能為非極性分子；
B、非極性分子中，可能不含非極性鍵；
C、乙醇分子和水分子間存在氫鍵；
D、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)．

解答 解：A、以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子可能為非極性分子，如甲烷、二氧化碳等，故A錯(cuò)誤；
B、非極性分子中，可能不含非極性鍵，如甲烷等，故B錯(cuò)誤；
C、乙醇分子和水分子間存在氫鍵，故乙醇分子和水分子間除了范德華力，還存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；
D、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，故鹵素單質(zhì)按F2→I2，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故熔沸點(diǎn)逐漸升高，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鍵的極性與分子的極性，注意鍵的極性與元素有關(guān)，分子的極性與空間結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性有關(guān)，把握常見(jiàn)的實(shí)例即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．O2與O3B．35Cl與37ClC．CH3CHO與D．CH4與C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．阿司匹林（乙酰水楊酸， ）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如圖1：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）水
水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶
醋酸102139.4（沸點(diǎn)）反應(yīng)
乙酸水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解；
（2）寫(xiě)出制備阿司匹林的化學(xué)方程式；
（3）①合成阿斯匹林時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱；
②過(guò)濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是關(guān)閉水龍頭，向漏斗中加冰水至浸沒(méi)沉淀物，使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀物，重復(fù)上述操作2-3次；
（4）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒(méi)有CO2產(chǎn)生為止，再過(guò)濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離；
另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法．方法如下：
[粗產(chǎn)品]$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$ $→_{回流}^{加熱}$ $\stackrel{趁熱過(guò)濾}{→}$ $→_{抽濾}^{冷卻}$ $→_{干燥}^{洗滌}$[乙酰水楊酸]
（5）改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如2圖所示，使用溫度計(jì)的目的是控制反應(yīng)溫度，防止溫度過(guò)高，避免乙酰水楊酸受熱分解；冷凝水的流進(jìn)方向是b（填“b”或“c”）
（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的試劑是FeCl3溶液；
（7）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③700K投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2時(shí)，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率a=45%．
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABC．
A．二氧化碳的濃度       B．容器中的壓強(qiáng)
C．氣體的密度           D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）=1.0mol/L
B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．H2→H2OB．Fe2O3→Fe2+C．HCl→FeCl2D．Na→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Fe2+、SO42-、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO- 與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則C12與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：3B．4：3C．2：1D．3：4

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