8．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測定ClO- 與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則C12與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：3B．4：3C．2：1D．3：4

分析 Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．

解答 解：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，
ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，
則可設(shè)ClO-為11mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共為12mol，
失去電子的總物質(zhì)的量為11mol×（1-0）+1mol×（5-0）=16mol，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4：3，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法的利用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子
B．非極性分子中，一定含有非極性共價鍵
C．乙醇分子和水分子間只存在范德華力
D．鹵素單質(zhì)按F2→I2，熔沸點逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示的實驗裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．戊為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1，

（1）足量的M溶液可能是CE（填序號）．
A．AgNO3溶液   B．CuCl2溶液    C．H2SO4溶液    D．CuSO4溶液   E．Na2SO4溶液
（2）X是正極（填正極或負極）
（3）m極電極反應(yīng)方程式2I--2e-=I2
（4）Na2CO3溶液中加酚酞呈紅色，原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）某同學(xué)認為在D極會有兩種氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式：O2和CO2
（5）丁中E（填“E”或“F”）極顏色加深．
（6）若M溶液為KOH溶液，繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，各電解池均將恢復(fù)原狀；B極反應(yīng)方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol Na2SiO3中含有NA個Na2O
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個電子
C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4 L，質(zhì)量為28 g
D．4.6 g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2．圖1是該過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是減小 （填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫反應(yīng)進程出CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是：
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=c kJ/mol
又知H2O（g）═H2O（l）△H=d kJ/mol．
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH=增大，負極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②圖2中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2．陽極產(chǎn)生 ClO2的反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑．
③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8 L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B含有6 mol結(jié)晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變成灰褐色，最終變成紅褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe 2+ ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA
D．在反應(yīng)KI03+6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）除去KCl溶液的K2CO3所用的試劑是鹽酸，離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
D．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O

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