【題目】在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－，下列說(shuō)法正確的是( )

A.Na2CO3溶液：

B.升高溫度，溶液pH減小

C.稀釋溶液，溶液中所有離子濃度都減小

D.加入Ba(OH)2固體增大

【答案】A

【解析】

A. 在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－，溶液顯堿性，離子濃度大小為：，故A正確；

B. 水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；

C. 稀釋溶液除氫離子外的其他離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D. 加入氫氧化鋇固體，鋇離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，溶液中碳酸根離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問(wèn)題：

(1)E元素在周期表中的位置為_______。

(2)寫(xiě)出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式_______。

(3)用電子式表示C與D形成化合物的過(guò)程_______。

(4)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式________。

(5)B、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中的化學(xué)鍵為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

打開(kāi)活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a

A中溶液變?yōu)榧t棕色

Ⅱ

吹入熱空氣

A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化

Ⅲ

停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液

開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_____。

（3）裝置C的作用是_____，C中盛放的藥品是_____。

（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式是_____。

（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是______。

（6）實(shí)驗(yàn)反思：

①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會(huì)干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是________。

②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫(xiě)出一條即可)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程．反應(yīng)過(guò)程的示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程

B.同物質(zhì)的量的CO和O反應(yīng)比CO與O2反應(yīng)放出更多的熱量

C.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

D.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”有著巨大的研究潛力。人類步入分子器件時(shí)代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強(qiáng)。如圖是蒽醌套索醚電控開(kāi)關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 物質(zhì)Ⅰ的分子式是C25H28O8 B. 反應(yīng)[a]是氧化反應(yīng)

C. 1molⅠ可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng) D. 物質(zhì)Ⅰ的的所有原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼

X

Y

Z

W

原子核數(shù)

單核

不同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

粒子的電荷數(shù)

0

0

兩個(gè)負(fù)電荷

0

原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______ 含的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是，寫(xiě)出Y燃燒的熱化學(xué)方程式 ______

組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略

寫(xiě)出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線N表示與pOH的變化關(guān)系

B.常溫下，Ka2(H2XO3)=10－10

C.當(dāng)pOH=2時(shí)， NaHXO3溶液中：

D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類中，所屬關(guān)系不符合“X包含Y、Y包含Z”的有

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

芳香族化合物

芳香烴的衍生物

(苯酚)

B

脂肪族化合物

鏈狀烴的衍生物

CH3COOH(乙酸)

C

環(huán)狀化合物

芳香族化合物

苯的同系物

D

不飽和烴

芳香烴

（苯甲醇）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。

(1)在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作______________劑，②中的Fe3+作__________劑；

(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作__________劑，具有____________性；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明維生素C的性質(zhì)，要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所用的試劑：____________； 維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為____________性維生素和____________性維生素兩大類，維生素C屬于____________性維生素。

(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為____________。

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