16．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：硫酸銨（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氫氧化鋇Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

分析 硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氨根離子和硫酸根離子；氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鋇離子與硫酸根離子；

解答 解：硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氨根離子和硫酸根離子，電離方程式：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；
氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鋇離子與硫酸根離子，電離方程式：Ba（OH） 2=Ba2++2OH-；
故答案為：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；Ba（OH） 2=Ba2++2OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一固定體積的密閉容器中，充入2mol CO2和1mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度（T）的關(guān)系如下表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）若反應(yīng)在830℃下達(dá)到平衡，則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）若絕熱時(shí)（容器內(nèi)外沒(méi)有熱量交換），平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是使容器內(nèi)CO2的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度升高（填“升高”、“降低”或“不能確定”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AD（填字母序號(hào)）．
A．H2的濃度保持不變             
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)，生成n mol的H2O      
D．υ（正、CO）=υ（逆、CO2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知H2SO4（aq）與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)的△H=-1584.2kJ•mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）的△H=-55.6kJ•mol-1．則生成BaSO4（s）的反應(yīng)熱等于（　�。�
A．-1 528.6kJ•mol-1B．-1 473kJ•mol-1
C．+1 473 kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在含有大量H+、Cl-、Fe3+的溶液中，還能大量存在的離子是（　�。�
A．OH-B．Ag+C．Al3+D．SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3＞NaCN＞CH3COONa（用化學(xué)式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
B．裝置①中陰極上析出紅色固體
C．裝置③閉合開關(guān)后，外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的X電極是外接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因可能是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．稱量藥品時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
C．定容時(shí)俯視液面
D．洗滌燒杯和玻棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．R、T、X、Y、Z是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．R、X原子的最外層電子數(shù)相等，R的陰離子與氦原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；T原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3，XYT2能促進(jìn)水的電離；Z的原子序數(shù)等于T原子最外層電子數(shù)與X原子的電子數(shù)之和．下列推斷不正確的是（　　）
A．Z位于周期表第三周期第ⅦA族
B．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小排序：Z、T、X、Y
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．R2T2和X2T2中所含化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．I．鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、A1單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．        ①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目是防止Mg Al被空氣氧化
②在6.0mol•L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2.1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol
Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
己知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是H2CrO4→Cr（OH）3
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

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