8．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的原因可能是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．稱量藥品時間過長
C．定容時俯視液面
D．洗滌燒杯和玻棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中

分析 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對所配溶液濃度的影響．

解答 解：A、溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故A錯誤；
B、稱量時間過長，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液部分潮解、變質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低，故B正確；
C、定容時俯視液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故C錯誤；
D、洗滌燒杯和玻棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，該操作合理，對配制結(jié)果不會有影響，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)制硫酸，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．請回答：
（1）某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ•mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是ACF（填字母）．

A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3
E．升高溫度F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以圖1所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（4）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，一定正確的是AD（填序號）．

（5）①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖3所示．當平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）= K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖4所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度為0.25mol•L-1）．請在圖4畫出此變化過程中SO3（g）濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色．
（1）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
A→B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
B→C：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）在上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的化學(xué)反應(yīng)里，沒有元素化合價變化的是C→D（用“A→B”這樣的形式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：硫酸銨（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氫氧化鋇Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵
D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論
A用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無K+
B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為三套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：②冷凝；⑤分液漏斗；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置B是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤，請改正：需用250ml容量瓶、需用玻璃棒引流．
（4）若利用裝置A分離四氯化碳和酒精的混合物，進行的實驗操作的名稱為蒸餾，還缺少的儀器有溫度計，實際操作時冷凝水由g（填f或g）口通入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．數(shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）═CO （g）+H2（g）△H=+132 kJ•mol-1．
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量；該氣化氣可在加熱和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為CO+2H2CH3OH．
（3）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應(yīng)的機理可以用圖1表示：圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO．
②以甲醇制一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（4）天然氣可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）C2H4可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結(jié)果如3圖所示．為達到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負載量分別是350℃左右、3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量，如圖
（1）寫出各段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
OA：H++OH-═H2O
BC：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（2）C點時，白色沉淀的化學(xué)式Mg（OH）2
（3）原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
（4）圖中AE：EF=5：1．

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