5．R、T、X、Y、Z是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．R、X原子的最外層電子數(shù)相等，R的陰離子與氦原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；T原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3，XYT2能促進(jìn)水的電離；Z的原子序數(shù)等于T原子最外層電子數(shù)與X原子的電子數(shù)之和．下列推斷不正確的是（　�。�
A．Z位于周期表第三周期第ⅦA族
B．簡單離子半徑由大到小排序：Z、T、X、Y
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．R2T2和X2T2中所含化學(xué)鍵類型完全相同

分析 R、T、X、Y、Z是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．R、X原子的最外層電子數(shù)相等，R的陰離子與氦原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知R為H，X為Na；T原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3，可知T為O元素；XYT2能促進(jìn)水的電離，Y為Al，偏鋁酸鈉水解促進(jìn)水的電離；Z的原子序數(shù)等于T原子最外層電子數(shù)與X原子的電子數(shù)之和，即Z的原子序數(shù)為6+1=7，則Z為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，R為H，T為O，X為Na，Y為Al，Z為Cl，
A．Z為Cl，位于周期表第三周期第ⅦA族，故A正確；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑由大到小排序：Z、T、X、Y，故B正確；
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則能相互反應(yīng)，故C正確；
D．H2O2含極性共價鍵、非極性共價鍵，而Na2O2中含離子鍵、非極性共價鍵，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列認(rèn)識中，正確的是（　�。�
A．將一種氣體通入品紅溶液，溶液褪色，說明該氣體一定是二氧化硫
B．K+、NH4+、SO42-、CO32-離子組在加入鋁粉能放出大量H2的溶液中一能能大量共存
C．FeBr2溶液中通入過量Cl2時的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．在純堿溶液中逐滴加入稀鹽酸時，開始沒有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：硫酸銨（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氫氧化鋇Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論
A用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無K+
B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為三套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：②冷凝；⑤分液漏斗；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置B是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤，請改正：需用250ml容量瓶、需用玻璃棒引流．
（4）若利用裝置A分離四氯化碳和酒精的混合物，進(jìn)行的實驗操作的名稱為蒸餾，還缺少的儀器有溫度計，實際操作時冷凝水由g（填f或g）口通入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O2═2CO2．則下列說法中正確的是（　�。�
A．CO32-向正極移動
B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO32--2e-═2CO2
D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．?dāng)?shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）═CO （g）+H2（g）△H=+132 kJ•mol-1．
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量；該氣化氣可在加熱和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為CO+2H2CH3OH．
（3）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應(yīng)的機理可以用圖1表示：圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO．
②以甲醇制一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（4）天然氣可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）C2H4可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結(jié)果如3圖所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是350℃左右、3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某雙原子分子構(gòu)成的氣體，該氣體分子的相對分子質(zhì)量為M，現(xiàn)在收集到該氣體m g，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，請用代數(shù)式表示出下列數(shù)據(jù)
（1）該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol；
（2）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g/L；
（5）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個；
（6）該氣體的一個分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．CO2、MgO、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　　）
A．3個B．4個C．5個D．6個

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