【題目】如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（ ）

A.閉合K1構(gòu)成原電池，閉合K2構(gòu)成電解池

B.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

【答案】C

【解析】

A、閉合K1構(gòu)成原電池，鐵為負極；閉合K2構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項A正確；

B、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應為Fe＋2e－=Fe2＋，選項B正確；

C、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，選項C錯誤；

D、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，選項D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是（　�。�

A.Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖Ⅱ

B.圖Ⅱ裝置稱為外加電流陰極保護法

C.圖Ⅰ中C棒上：2H++2e=H2↑

D.圖Ⅱ中Fe表面發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 10gNH3含有4NA個電子

B. 0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C. 標準狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA 個

D. 1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有m1 g銅粉，此時共收集到NO氣體224 mL(標準狀況)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器剩有銅粉m2 g， 則(m1-m2)為

A.5.76B.2.88C.1.92D.0.28

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子方程式，正確的是（ ）

A. 稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++ NO3－= Fe3++NO↑+2H2O

B. NH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2O

C. 碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32-+H3O+

D. Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol－1

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H= -1160 kJ·mol－1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)，CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式________。

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O，則另一反應的離子方程式為________。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。某研究小組向密閉的真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①10min～20min以v(CO2) 表示的平均反應速率為________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)為________ (保留兩位小數(shù))。

③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________ (填“增大”、“不變”或“減小”) 。

④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是___(填序號字母)。

A．容器內(nèi)壓強保持不變　　

B．2v正(NO) =v逆(N2)

C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變

D．混合氣體的密度保持不變

⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應重新達到平衡，則改變的條件可能是________。請在下圖中畫出30min至40min的變化曲線________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種激光染料，應用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是( )

①分子式為C10H9O3 ②不能溶于水 ③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成 ④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質(zhì)最多能與含2mol NaOH的溶液反應

A. ①②③B. ③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可用電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.B為電源的正極

B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極→A

D.陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120℃、101 kPa下，1 gH2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1

D. 25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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