2．按要求完成下列空白：
（1）同位素主要決定于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
（2）質(zhì)量數(shù)決定于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；
（3）原子序數(shù)決定于質(zhì)子數(shù)；
（4）元素的化學性質(zhì)主要決定于最外層電子數(shù)．

分析 （1）有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；
（2）質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；
（3）元素在周期表中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)；
（4）元素的化學性質(zhì)與元素核外電子排布有關(guān)，主要主要決定于最外層電子數(shù)．

解答 解：（1）同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，同位素主要決定于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，
故答案為：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；
（2）果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，因此，在原子中，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，即質(zhì)量數(shù)決定于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，
故答案為：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；
（3）按照元素在周期表中的順序給元素編號，就得到原子序數(shù)，而元素在周期表中是按照質(zhì)子數(shù)排列的，即質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故原子序數(shù)決定于質(zhì)子數(shù)，
故答案為：質(zhì)子數(shù)；
（4）在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)目決定了元素的主要化學性質(zhì)，如最外層電子數(shù)小于4的容易失電子，大于4的容易得電子，
故答案為：最外層電子數(shù)．

點評 本題考查有關(guān)同位素、質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)、元素的化學性質(zhì)的決定因素，掌握相關(guān)概念是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學家關(guān)注的焦點．磷酸鐵鋰則是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化．某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為LiFePO4、碳粉和鋁箔）進行金屬資源回收研究，設(shè)計實驗流程如圖1：
已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸．
②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g373K下，Li2CO3的溶解度為
0.72g
③Ksp[Al（OH）3]=10-32Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38
（1）可以提高操作1浸出率的方法有（寫出3種）升溫，攪拌，增大濃度，增加時間等
（2）完成操作3中的離子方程式：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Fe3++2Li++2PO43-+2H2O
（3）該鋰電池充電時的正極反應(yīng)式：LiFePO4 -e-=FePO4+Li+
（4）操作4中應(yīng)選擇試劑NaOH將溶液調(diào)節(jié)pH值至大于3.2．
（5）沉淀C的成分Li2CO3
（6）磷酸鐵也可以通過電解法制備，如右圖2，請完成制備過程的總反應(yīng)離子方程式：Fe2++H2O2+2PO43-=2FePO4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．Na2SO4與CO、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1molNa2SO4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學方程式為Na2SO4+2CO+2H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$Na2S+2CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某元素的一種同位素原子${\;}_{Z}^{A}$X，它與3H原子組成HmX分子，在agHmX中所含中子的物質(zhì)的量是（　　）
A．$\frac{a}{A}$（A-Z+2m）molB．$\frac{a}{A}$（A+2m）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+3m）molD．$\frac{a}{A+3m}$ （A-Z+2m）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號．其中J為0族元素．
XYZ
R
W
J
請回答下列問題（除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示）：
（1）R原子的電子排布圖為．
（2）在化合物YZ2中Y的化合價為+2；Y2-與Na+的半徑大小為O2-＞Na+．
（3）在X、Y、Z三種元素中，電負性由大到小的順序是F＞O＞N；X與Y的第一電離能：X＞Y（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是N原子的p軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海水中溴含量約為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集（或濃縮）溴元素．
（2）步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：
□Br2+□CO${\;}_{3}^{2-}$═□BrO${\;}_{3}^{-}$+□Br-+□CO2↑
當生成標準狀況下22.4L CO2時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{5}{3}$NA或$\frac{5}{3}$×6.02×1023．
（3）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）實驗室分離溴還可以用有機溶劑萃取法，萃取后如果要得到純溴應(yīng)如何操作：蒸餾．
（5）氧化劑氯氣來自電解飽和食鹽水，電解槽使用了隔膜（或離子交換膜）來防止氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①電解時，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
②若采用無隔膜的電解槽，將得到H2和NaClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．能源可化分為一級能源和二級能源．自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，而如何快速制取出大量的氫氣則成為發(fā)展氫能源的主要問題．
Ⅰ．氫氣可以由自然界中大量存在的水來制�。�2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）該反應(yīng)要吸收大量的熱
回答下列問題：
（1）關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是AC
A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源．
B．設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣．
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量．
D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能量，以分解水制取氫氣．
（2）氫能源既是綠色能源，又可循環(huán)使用．請在如圖兩個空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖．
從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ主要是化學能轉(zhuǎn)化為電能．
Ⅱ．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標準狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L．據(jù)此判斷
（1）甲的化學式是AlH3；乙的電子式是．
（2）甲與水反應(yīng)的化學方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑．該反應(yīng)中每生成1molH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA．
（3）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是AlH3中的H為-1價，NH3中的H為+1價，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）除去甲烷中的乙烯氣體可用溴水（填試劑名稱）．實驗方法為洗氣（填操作名稱）．
（2）下列有關(guān)蒸餾乙醇和提純苯甲酸實驗的判斷不正確的有b；
a．蒸餾乙醇的主要儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、鐵架臺、酒精燈、接液管和錐形瓶
b．如果溫度計水銀球位置低于支管口下沿，則收集的乙醇含有低沸點雜質(zhì)
c．提純苯甲酸時，用熱水溶解，冷卻后過濾除去固體雜質(zhì)
d．測定苯甲酸晶體的熔點可能判斷苯甲酸晶體是否為純凈物
（3）兩種有機物A和B可以互溶，有關(guān)性質(zhì)如下：
相對密度（20℃）熔點沸點溶解性
A0.7893-117.3°C78.5°C與水以任意比混溶
B0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水
若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用b（填代號）方法即可得到A．
a．重結(jié)晶          b．蒸餾        c．萃取         d．加水充分振蕩，分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式是H2RO4，則其氫化物的分子式是（　�。�
A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

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