Question

12．Na₂SO₄與CO、H₂在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1molNa₂SO₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H₂的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₄+2CO+2H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$Na₂S+2CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 Na₂SO₄與CO、H₂在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1molNa₂SO₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，硫元素被還原，令硫元素在還原產(chǎn)物化合價(jià)中化合價(jià)為x，則0.1×（6-x）=0.8，解得x=-2，所以硫化鈉被還原為Na₂S，消耗標(biāo)況下H₂的體積為4.48L，n（H₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，氫氣提供的電子為0.2mol×2=0.4mol，所以有0.4mol電子是CO提供，CO被氧化為CO₂，需CO為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，則硫酸鈉、氫氣和CO的個(gè)數(shù)之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫方程式．

解答 解：Na₂SO₄與CO、H₂在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1molNa₂SO₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，硫元素被還原，令硫元素在還原產(chǎn)物化合價(jià)中化合價(jià)為x，則0.1×（6-x）=0.8，解得x=-2，所以硫化鈉被還原為Na₂S，消耗標(biāo)況下H₂的體積為4.48L，n（H₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，氫氣提供的電子為0.2mol×2=0.4mol，所以有0.4mol電子是CO提供，CO被氧化為CO₂，需CO為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，則硫酸鈉、氫氣和CO的個(gè)數(shù)之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫方程式為Na₂SO₄+2CO+2H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$Na₂S+2CO₂+2H₂O，
故答案為：Na₂SO₄+2CO+2H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$Na₂S+2CO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，正確判斷硫酸鈉的還原產(chǎn)物是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的正確運(yùn)用，題目難度不大．