Question

11．在一密閉容器中有HCHO、H₂、O₂混合氣體共20g和足量的Na₂O₂，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na₂O₂增重8g，則原混合氣體中O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）

• A． 40%
• B． 33%
• C． 60%
• D． 36%

Answer 1

分析 HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為HCHO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，二氧化碳、水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，通過(guò)方程式可以看出，固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H₂的質(zhì)量和，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為HCHO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，
二氧化碳、水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，
通過(guò)方程式可以看出，固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H₂的質(zhì)量和，
Na₂O₂增重8g，所以HCHO、H₂的質(zhì)量和為8g，
所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為20g-8g=12g，
所以氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{12g}{20g}$×100%=60%，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵在于根據(jù)反應(yīng)方程式判斷過(guò)氧化鈉固體質(zhì)量增加實(shí)質(zhì)為氫氣與甲醛的質(zhì)量．