16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
D．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+

分析 A．漏掉了銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀的反應(yīng)；
B．醋酸和碳酸鈣在離子方程式中都需要保留化學(xué)式；
C．硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子；
D．碘單質(zhì)將二氧化硫氧化成碘單質(zhì)．

解答 解：A．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A錯誤；
B．用醋酸除水垢，反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；
C．硫化鈉水解生成硫氫化鈉和氫氧化鈉，正確的離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故C錯誤；
D．SO2通入碘水中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．減少二氧化碳的排放以及資源化利用具有重要意義．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol一1，
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1；
則反應(yīng)：3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ•mol-1．
（2）目前 （NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在T1溫度下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、
T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是T1～T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高．T4～T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO2捕獲．
③該反應(yīng)在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．
（3）利用該反應(yīng)捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有降低溫，增加CO2濃度（或分壓）（寫出兩條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中（如圖）．下列判斷正確的是（　�。�
A．只閉合K1，電流計G指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．只閉合K1，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C．只閉合K2，電路中通過0.1mol電子時，兩極共產(chǎn)生2.24L氣體
D．只閉合K2，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5（N2O5極易和水反應(yīng)），裝置如圖：
（1）A裝置是原電池 （填“原電池”或“電解池”）．
（2）N2O5在電解池的c極（填“c極”或“d極”）區(qū)生成，d電極的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
（3）A裝置中通入SO2一極的電極反應(yīng)式為SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+．
（4）若A裝置中通入SO2的體積為22.4L （標準狀況）時，B池中生成的N2O5的物質(zhì)的量為2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中有HCHO、H2、O2混合氣體共20g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（　　）
A．40%B．33%C．60%D．36%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗裝置，其中按要求設(shè)計正確的是（　　）
A．
     電解飽和食鹽水		B．
     銅鋅原電池
C．
     電鍍銀		D．
    電解精煉銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．海水中獲取溴和碘B．海水中提取鎂
C．用汽油除去衣服上的油漬D．用少量食醋除去水壺中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液增大；
乙溶液減��；
丙溶液不變；
④列式計算電極a上生成的氣體在標準狀況下的體積為2.8L；
⑤電極c的質(zhì)量變化是16g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)鈉的敘述正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時，不能用水來撲滅，可用CO2滅火
B．鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時會出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅
C．鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na+具有強氧化性
D．2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4%

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