Question

6．A、B、C、D、E、F六種元素為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，B的基態(tài)原子的電子分布在3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等．D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子在同周期元素中未成對電子數(shù)最多．請回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置第4周期ⅥA族；F元素價(jià)電子排布式3d⁵4s¹．
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镸g＜C＜O＜N．（用元素符號(hào)回答）
（3）下列關(guān)于B₂A₂分子和A₂D₂分子的說法正確的是CD．
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．都是含極性鍵和非極性鍵的直線型分子
C．B₂A₂的沸點(diǎn)明顯低于A₂D₂
D．都具有還原性
（4）由 A、C 兩種元素可以形成一種 CA5的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，其電子式為；
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．

Answer 1

分析 A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，原子序數(shù)最小是氫；B的基態(tài)原子的電子分布在3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等是1s²2s²2p²，是質(zhì)子數(shù)為6的碳，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，所以D是1s²2s²2p⁴，是氧元素，而B、C、D原子序數(shù)依次增大，所以C是氮元素，E的基態(tài)原子的s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，所以電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，是鎂元素，F(xiàn)的基態(tài)原子在同周期元素中未成對電子數(shù)最多是第四周期的鉻元素，由此分析解答．

解答 解：A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，原子序數(shù)最小是氫；B的基態(tài)原子的電子分布在3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等是1s²2s²2p²，是質(zhì)子數(shù)為6的碳，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，所以D是1s²2s²2p⁴，是氧元素，而B、C、D原子序數(shù)依次增大，所以C是氮元素，E的基態(tài)原子的s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，所以電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，是鎂元素，F(xiàn)的基態(tài)原子在同周期元素中未成對電子數(shù)最多是第四周期的鉻元素，
（1）質(zhì)子數(shù)是24號(hào)的鉻，在元素周期表中是第4周期ⅥA族；鉻元素價(jià)電子排布式3d⁵4s¹，故答案為：第4周期ⅥA族；3d⁵4s¹；
（2）同周期，隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去第一個(gè)電子需要的能量較多，其第一電離能高于同周期相鄰元素，金屬元素第一電離能較小，故C、N、O、Mg四種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镸g＜C＜O＜N，故答案為：Mg＜C＜O＜N；
（3）A．C₂H₂分子中含有C≡C三鍵、C-H鍵，含有σ鍵和π鍵，而H₂O₂分子為H-O-O-H，只含有σ鍵，故a錯(cuò)誤；
B．C₂H₂、H₂O₂均含有極性鍵、非金屬性，C₂H₂是直線型對稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子，而H₂O₂分子是展開書頁形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．C₂H₂常溫下為氣態(tài)，而H₂O₂常溫下為液態(tài)，故C正確；
D．C₂H₂中的碳元素是-1價(jià)、H₂O₂分子中的元素是-1價(jià)，都具有還原性，故D正確；
故選答案為：CD；
（4）由 A、C 兩種元素可以形成一種 CA5的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，是NH₅氫負(fù)離子和銨根離子之間形成離子鍵，而銨根離子氮與氫之間形成共價(jià)鍵，所以電子式為：，故答案為：；
（5）體心立方中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8×$\frac{1}{8}$=2、面心立方中Fe原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比=2：4=1：2，
故答案為：1：2．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、電離能、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、配合物、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，學(xué)生要熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)并能遷移運(yùn)用，難度中等．