分析 菱錳礦中加入稀硫酸,發(fā)生的反應(yīng)為MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O、FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑,然后過濾得到濾渣1和溶液,向溶液中加入氧化劑,F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+,且不能引進新的雜質(zhì),符合條件的常見氧化劑有雙氧水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2 Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,調(diào)節(jié)溶液的pH為4左右,F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,Mg2+存在于溶液中,然后過濾得到濾渣2為Fe(OH)3,從溶液中經(jīng)過一系列操作最后和木炭煅燒得到MgO和氣體,根據(jù)(4)題知,生成的氣體有S蒸氣、SO2、CO2和CO,
(1)MgCO3和H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MgSO4、H2O和CO2,根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式;
(2)加入的氧化劑能氧化亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子且不能引進新的雜質(zhì);
(3)通過以上分析知,濾渣2是Fe(OH)3;溶液的pH=4,則溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10-10mol/L,當(dāng)溶液中c(Fe3+)≤10-5 mol/L時Fe3+完全沉淀,據(jù)此計算Ksp[Fe(OH)3];
(4)①灼燒固體藥品的儀器是坩堝,需要在泥三角上進行加熱;
②煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S,產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集,所以通過A使硫蒸氣冷凝下來,再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收SO2,通過C中的氫氧化鈉溶液吸收CO2,最后剩余CO氣體在D中收集;
③B溶液的目的是吸收SO2但不能吸收CO2,所以該處溶液應(yīng)該具有強氧化性,能和SO2反應(yīng)但不能產(chǎn)生新的雜質(zhì);
④氧化還原反應(yīng)中有化合價升高的物質(zhì)也有化合價降低的物質(zhì),產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,NaOH沒有氧化性,所以只能是S發(fā)生歧化反應(yīng),S元素化合價降低為-2價,所以該離子反應(yīng)產(chǎn)物有S2-和SO32-.
解答 解:菱錳礦中加入稀硫酸,發(fā)生的反應(yīng)為MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O、FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑,然后過濾得到濾渣1和溶液,向溶液中加入氧化劑,F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+,且不能引進新的雜質(zhì),符合條件的常見氧化劑有雙氧水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2 Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,調(diào)節(jié)溶液的pH為4左右,F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,Mg2+存在于溶液中,然后過濾得到濾渣2為Fe(OH)3,從溶液中經(jīng)過一系列操作最后和木炭煅燒得到MgO和氣體,根據(jù)(4)題知,生成的氣體有S蒸氣、SO2、CO2和CO,
(1)MgCO3和H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MgSO4、H2O和CO2,根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式為MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑,故答案為:MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑;
(2)加入的氧化劑能氧化亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子且不能引進新的雜質(zhì),所以加入的氧化劑是H2O2,故答案為:H2O2;
(3)通過以上分析知,濾渣2是Fe(OH)3;溶液的pH=4,則溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10-10mol/L,當(dāng)溶液中c(Fe3+)≤10-5 mol/L時Fe3+完全沉淀,Ksp[Fe(OH)3]=c(OH-)3.c(Fe3+)=(10-10)3.10-5=1×10-35,
故答案為:Fe(OH)3;1×10-35;
(4)①灼燒固體藥品的儀器是坩堝,需要在泥三角上進行加熱,所以還需要的儀器是坩堝和泥三角,故選BC;
②煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S,產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集,所以通過A使硫蒸氣冷凝下來,再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收SO2,通過C中的氫氧化鈉溶液吸收CO2,最后剩余CO氣體在D中收集,故答案為:CO;
③B溶液的目的是吸收SO2但不能吸收CO2,所以該處溶液應(yīng)該具有強氧化性,能和SO2反應(yīng)但不能產(chǎn)生新的雜質(zhì),
a.NaOH溶液能吸收二氧化碳,且沒有強氧化性,不符合條件,故錯誤;
b.Na2CO3溶液能吸收二氧化碳,且沒有強氧化性,不符合條件,故錯誤;
c.稀硝酸具有強氧化性,但不能吸收二氧化硫,故錯誤;
d.KMnO4溶液具有強氧化性,且能吸收二氧化硫,故正確;
故選d;
④氧化還原反應(yīng)中有化合價升高的物質(zhì)也有化合價降低的物質(zhì),產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,NaOH沒有氧化性,所以只能是S發(fā)生歧化反應(yīng),S元素化合價降低為-2價,所以該離子反應(yīng)產(chǎn)物有S2-和SO32-,根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件知,該離子反應(yīng)方程式為3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O,故答案為:3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O.
點評 本題考查物質(zhì)分離和提純,為高頻考點,涉及氧化還原反應(yīng)、除雜、物質(zhì)檢驗、儀器的選取、溶度積常數(shù)等知識點,綜合性較強,明確反應(yīng)原理、基本操作、儀器的用途、難溶物溶解平衡等即可解答,注意除雜時要除去雜質(zhì)且不能引進新的雜質(zhì),易錯點是(4)③題,注意SO2和CO2混合氣體檢驗先后順序及所用的試劑,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是
A.有塵埃的空氣 B.純水
C.食鹽水 D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 開始時左右兩室分子數(shù)相同 | B. | 反應(yīng)開始后NO室壓強減小 | ||
C. | 最終容器內(nèi)密度與原來相同 | D. | 最終容器內(nèi)仍然有O2存在 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若X、M、Q分別是H2SO4、Pb和PbO2,a、b連接后兩極都有PbSO4生成 | |
B. | 若X、M、Q分別是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe,a、b分別連接電源的正、負(fù)極,則通電后Q周圍溶液顏色變紅 | |
C. | 若X、M、Q分別CuSO4、Cu和Fe,a、b分別連接電源的正、,則可在鐵上鍍銅 | |
D. | 若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe,則a、b連接后,M電極上有氣體產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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