分析 由信息可知:2X(g)?Y(g)+3Z(g)
開始 3mol 0 0
轉化 2x x 3x
平衡 3-2x x 3x
反應達到平衡,此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍,則$\frac{3-2x+x+3x}{3}$=1.2,解得x=0.3,
(1)Y的物質的量增加0.2mol,結合v=$\frac{△c}{△t}$計算;
(2)依據(jù)化學反應速率之比等于化學方程式中計量數(shù)之比,把四種情況下的反應速率化為一種物質表示的反應速率減小比較,溫度越高反應速率越大;
(3)體積不變平衡體系中充入氬氣,平衡體系中各物質的濃度不變;向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,氣體的物質的量減小,相當于減小壓強;
(4)若在相同條件下向I的平衡體系中再充入0.5mol X氣體,相當于增大壓強,平衡逆向進行,X的轉化率減。
解答 解:由信息可知:2X(g)?Y(g)+3Z(g)
開始 3mol 0 0
轉化 2x x 3x
平衡3-2x x 3x
反應達到平衡,此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍,則$\frac{3-2x+x+3x}{3}$=1.2,解得x=0.3,
(1)Y的物質的量增加0.3mol,由v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{5min}$=0.03mol/(L.min),故答案為:0.03;
(2)將四個反應速率甲:ν(X)=3.5mol(L•min);乙:ν(Y)=2mol(L•min);丙:ν(Z)=4.5mol(L•min);。害停╔)=0.075mol(L•s),都統(tǒng)一到用X表示的反應速率值分別為甲:ν(X)=3.5mol(L•min);乙:ν(X)=4mol(L•min);丙:ν(X)=3mol(L•min);。害停╔)=4.5mol(L•min),所以化學反應速率是。疽遥炯祝颈瑴囟仍礁,化學反應速率越快,所以溫度大小關系是:。疽遥炯祝颈,
故答案為:。疽遥炯祝颈
(3)體積不變平衡體系中充入氬氣,平衡體系中各物質的濃度不變,則平衡不移動;向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,氣體的物質的量減小,相當于減小壓強,該反應為氣體體積增大的反應,則平衡向右移動,
故答案為:不移動;右;
(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,反應體系內的壓強增大,平衡向著逆向移動,X的轉化率降低,
故答案為:D.
點評 本題考查化學平衡的計算及平衡移動,把握達到平衡后壓強與物質的量的變化為解答的關鍵,側重分析能力、計算能力的考查,注意平衡計算的格式,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 使用合適的催化劑可大大提高生產效率 | |
B. | 由反應需在300℃進行,可知該反應是吸熱反應 | |
C. | 增大原料氣中CO2的百分含量,可以提高H2的轉化率 | |
D. | 70MPa的壓力,不僅可以增加單位時間內的產出,還可以提高CO2和H2的利用率 |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:填空題
如圖所示,當關閉K時,向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始時體積V(A)=V(B)=a L,在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應:2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0達到平衡(Ⅰ)時V(B)=0.9a L,試回答:
(1)B中X的轉化率α(X)B為_________。
(2)A中W和B中Z的物質的量的比較:n(W)A __________________ n(Z)B(填<、>、或=)
(3)打開K,過一段時間重新達平衡(Ⅱ)時,B的體積為_________升(用含a的代數(shù)式表示,連通管中氣體體積不計)
(4)要使B容器恢復原來反應前的體積,可采取的措施是____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
A | |||||||
B | C | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
強電解質 | NaCl | H2SO4 | HClO | HNO3 |
弱電解質 | HF | BaSO4 | CaCO3 | CH3COOH |
非電解質 | Cl2 | CS2 | C2H5OH | SO2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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