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8．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C2-與D+的核外電子數相等．則下列說法正確的是（　�。�
A．B與A只能組成BA3化合物
B．C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應
C．A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解
D．E的氧化物對應的水化物一定有強的氧化性

分析 短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，C2-與D+的核外電子數相等，結合所帶電荷可知，C為O元素、D為Na；A和D同主族，A為非金屬元素，則A為H元素；C和E同主族，E為S元素；A與B的原子序數之和等于C的原子序數，則B的原子序數=8-1=7，故B為N元素，據此解答．

解答 解：短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，C2-與D+的核外電子數相等，結合所帶電荷可知，C為O元素、D為Na；A和D同主族，A為非金屬元素，則A為H元素；C和E同主族，E為S元素；A與B的原子序數之和等于C的原子序數，則B的原子序數=8-1=7，故B為N元素．
A．N與H元素可以形成NH3、N2H4等，故A錯誤；
B．O、Na、S形成的化合物Na2S2O3，可與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，故B正確；
C．H、N、O形成的化合物NH4NO3能發(fā)生水解反應，故C錯誤；
D．亞硫酸、稀硫酸沒有強氧化性，濃硫酸具有強氧化性，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，C2-與D+的核外電子數相等是推斷突破口，注意抓住短周期元素，B選項為易錯點，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質的性質比較中不正確的是（　�。�
A．氧化性：F2＞C12＞Br2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．熔沸點：SiO2＞NaCl＞CO2D．熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機物
B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質一定是有機物
C．液化石油氣（LPG）主要成分是甲烷
D．電石氣燃燒放出大量熱，常常用于焊接或切割金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．甲烷分子的比例模型：B．甲基的電子式：
C．乙烷的分子式：CH3CH3D．丙烷的結構式：CH3CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
       族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物的形成過程，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）元素①的氫化物的電子式為，該化合物是由極性（填“極性”或“非極性”）鍵形成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究：下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時
記錄的一組數據：用10mL H2O2制取150mL（標準狀況下）O2所需的時間（s）
30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應
無催化劑加熱360480t720
MnO2催化劑加熱102560120
（1）①該實驗小組在設計方案時，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對H2O2分解速率的影響．
上述因素對H2O2分解速率的影響分別是：其他條件不變時，濃度越大反應速率越大；其他條件不變時，溫度越高反應速率越大；其他條件不變時，催化劑能改變反應速率（或正催化劑能加快反應速率）
②推測t（s）的范圍為480s-720s．
（2）下列有關催化劑的說法中正確的是BDF（填序號）
A．催化劑不參與反應，反應前后催化劑的性質和質量都不變
B．催化劑在化學反應前后化學性質和質量都不變
C．催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應      D．催化劑能改變化學反應速率
E．任何化學反應都需要催化劑              F．催化劑具有高度的選擇性（或專一性）
（3）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
催化劑MnO2操作情況觀察結果反應完成所需時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min
塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
①寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．白色粉末由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S04和NaCl等物質中的三種混合而成．取一定量A樣品投入100mL2.2mol/L鹽酸中，充分反應后過濾，最終得到100mLpH=0的溶液，將此濾液蒸干，又得到8.19g純凈物B．
（1）B的化學式為NaCl；
（2）請通過計算推斷A中是否含有NaCl？
（3）若反應中還生成V升（標準狀況）氣體，且該氣體不會使品紅溶液褪色，則取出的A樣品中肯定含有Na2S（0.04-$\frac{V}{15.8}$）mol（用含V的代數式表示）；
（4）A中各組分的物質的量比不同時，所產生的沉淀的量也不同．上述A樣品與鹽酸反應可生成沉淀的質量最大值為2.56g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．液氨-液氧燃料電池常用于潛艇中，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．通入O2的一極為正極
B．電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
C．該電池工作一段時間后，溶液的pH保持不變
D．液氨-液氧燃料電池的能量利用率比NH3在O2中燃燒的能量利用率大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性，鎂和鈉的化學性質也具有一定的相似性．

Ⅰ．用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置．
（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑②③（填序號）．
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式：3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收過量二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（3）請在圖中畫出制備二氧化硫的發(fā)生裝置，注明儀器名稱，固定儀器省略不畫．
（4）你認為該裝置的不足之處是在A和B之間沒有連接一個干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個不銹鋼片、鎂與玻璃管反應、未設計一個防倒吸裝置（任寫2條）．
Ⅱ．某研究性學習小組進行了“實驗室制硅”的研究，查閱資料知：①工業(yè)上在高溫時用碳還原二氧化硅可制得硅；②鎂在點燃的條件下即可與二氧化硅反應；③金屬硅化物與稀硫酸反應生成硫酸鹽與四氫化硅；④四氫化硅在空氣中自燃．
他們在實驗報告中記錄著：“…選用合適的物質在適宜的條件下充分反應，再用足量稀硫酸溶解固體產物；然后過濾，洗滌，干燥，最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產率也只有預期值的63%左右．”
（5）該小組“實驗室制硅”的化學方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（6）你估計“用稀硫酸溶解固體產物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花：的原因是金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應生成的SiH4可自燃．

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