8．下列說法不正確的是（　�。�
A．pH只適用于稀溶液，對于c（H+）＞1 mol/L時，一般不用pH而直接用H+的濃度表示
B．水的電離、弱酸、弱堿的電離及鹽類水解都是吸熱的
C．pH每增加一個單位，c（H+） 則減少10倍
D．25℃純水中加入鹽酸后，pH＜7，此時水的離子積常數(shù)KW≠1×10-14

分析 在一定溫度時，c（H+）與c（OH-）的乘積是一個常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積．
Kw=c（H+）•c（OH-），25℃時，Kw=1×10-14，Kw只受溫度影響，水的電離吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大．

解答 解：A．pH為氫離子濃度的負對數(shù)，適合氫離子濃度小于或等于0.1mol/L的溶液，范圍為1-14，即氫離子濃度為1，pH=0，一般直接利用氫離子濃度表示，故A正確；
B．電離與水解均是吸熱過程，故B正確；
C．pH為氫離子濃度的負對數(shù)，pH每增加一個單位，c（H+） 則減少10倍，故C正確；
D.25℃時，Kw=1×10-14，Kw只受溫度影響，故D錯誤，
故選D．

點評 本題主要考查的是水的電離以及水電離的影響因素以及水的離子積常數(shù)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在由銅鋅組成的原電池（電解質(zhì)是稀硫酸）中，有位同學(xué)在銅電極收集到了12g的氣體，
（1）銅鋅原電池的正極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
（2）銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有12mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0  反應(yīng)來說：
（1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8mol•L-1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v（O2）=0.2mol•L-1•min-1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時，能使平衡常數(shù)K增大的有B（填字母）．
A．升高溫度B．降低溫度   C．增大壓強   D．移出生成的SO3
（3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是BC．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等    B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時間達到平衡，測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若此時向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質(zhì)的量將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡向右移動（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為；其水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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3．用以如圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)，能夠獲得可靠結(jié)論的是（　　）
XYZ結(jié)論
AHCHO新制Cu（OH）2NaOH（aq）驗證甲醛的還原性
BCH3ClAgNO3（aq）NaOH（aq）驗證一氯甲烷含氯元素
CSO2KMnO4（aq）NaOH（aq）驗證二氧化硫的漂白性
DCl2淀粉KI（aq）NaOH（aq）驗證氯氣的強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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13．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．飽和NaHCO3溶液中通入過量CO2：CO32-+CO2+H2O═HCO3-
B．金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B．1L0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為 NA
D．常溫下，1mol Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA

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17．研究性學(xué)習(xí)是綜合實踐活動重要的組成部分，注重培養(yǎng)學(xué)生的問題意識．某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗證臭氧的氧化性強于氧氣，進行了下述實驗，請參與探究并回答相關(guān)問題．
[實驗?zāi)康腯驗證臭氧的氧化性強于氧氣．
[實驗原理]2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍色．
[實驗用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計．
[實驗步驟]
①取a溶液與碘化鉀溶液混合．
②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上．
③將一塊玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧．將另一塊玻璃片（Ⅱ）置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等．
④觀察現(xiàn)象并進行記錄：
時間/min01530456090120
濾紙的
顏色
變化		玻璃片（Ⅰ）
上的濾紙		白色白色灰色淺藍色藍色藍色淺藍色
玻璃片（Ⅱ）
上的濾紙		白色白色白色白色灰色灰色淺藍色
請根據(jù)上述實驗原理、步驟及你所學(xué)的知識，回答下列問題．
（1）實驗藥品中的a溶液是淀粉溶液．
（2）寫出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的化學(xué)方程式：3O2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2O3．
（3）整個實驗過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是溫度會影響反應(yīng)速率，保持溫度相同是為了消除溫度不同帶來的誤差．
（4）從實驗數(shù)據(jù)記錄可以得出的結(jié)論是BCD（填序號）．
A．空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實驗數(shù)據(jù)不可靠，不能達到實驗?zāi)康?br />B．氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子
C．O3的氧化性比O2強
D．O3不僅氧化I-的速率比氧氣快，而且有漂白作用
（5）在O3氧化KI的反應(yīng)中，若有24g O3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA（或6.02×1023）．

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18．正確的實驗操作是實驗成功的基本保證．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
檢查裝置氣密性		B．
蒸發(fā)		C．轉(zhuǎn)移液體D．讀取氣體體積

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