【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應:3A+BmC+2D,經(jīng)5min后達到平衡,此時C為0.2mol。又知在此反應時間D的平均反應速率 為0.1mol·L-1·min-1,以下結論正確的是( )
A.m值為3B.B的轉化率為20%
C.A的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1D.平衡時反應混合物總物質的量為1mol
【答案】B
【解析】
根據(jù)題意知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1,則D的物質的量變化為0.2mol,利用三段式
3A + B mC + 2D
起始量(mol) 0.6 0.5 0 0
變化量(mol) 0.3 0.1 0.2 0.2
平衡量(mol) 0.3 0.4 0.2 0.2
A、C和D兩種物質的變化量相等,說明C和D的化學計量數(shù)相等,m值為2,A錯誤;
B、B的轉化率為×100%=20%,B正確;
C、在此反應時間D的平均反應速率 為0.1mol·L-1·min-1,根據(jù)化學計量數(shù)關系可知,A的平均反應速率為0.15mol·L-1·min-1,C錯誤;
D、平衡時反應混合物總物質的量為1.1mol,D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)25℃時,0.1mol L-1NaOH溶液中,Kw=__;pH=__。
(2)氯化鐵水溶液呈___(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):__。實驗室在配制氯化鐵溶液時,常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,是為了___(填“促進”、“抑制”)氯化鐵水解。
(3)25℃時,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__(填“酸性”,“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+ )___c(CH3COO-)(填“>”,“=”或“<”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,若在恒容密閉容器中,投入等物質的量的CO和,發(fā)生可逆反應:,至2min時容器內含有,以下有關描述正確的是
①達平衡過程中,CO和的物質的量之比始終保持不變
②達平衡過程中,和Fe的物質的量之比始終保持不變
③內,以CO表示該反應的化學反應速率為
④內,以表示該反應的化學反應速率為
A.①②B.②③C.③④D.①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,將濃度均為0.1 mol·L-1,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是
A. Ka(HA)=1×10-6
B. b點c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. a→c過程中水的電離程度始終增大
D. c點時,c(A-)/[c(OH-)c(HA)]隨溫度升高而減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應:X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是
A. m=2
B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C. X與Y的平衡轉化率之比為1:1
D. 第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中,正確的是
A.電池工作時,正極反應式為O2+2H2O+4e-===4OH-
B.電解時,a電極周圍首先放電的是Cl-,而不是Br-
C.電解時,電子流動路徑是:負極―→外電路―→陰極―→溶液―→陽極―→正極
D.忽略能量損耗,當電池中消耗0.02 g H2時,b極周圍會產(chǎn)生0.02 g H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,m為單質,d是淡黃色粉末,b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 化合物a中只含有C、H兩種元素
B. 幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z>Y>X>W
C. d是離子化合物,陰陽離子個數(shù)比為1:2
D. Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知下列熱化學方程式:
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+260kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol
請寫出用CH4與O2反應生成CO和H2的的熱化學方程式______________。
(2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表,請完成下列問題:
t/K | 298 | 398 | 498 |
K/(mol/L)-2 | 4.1×106 | K1 | K2 |
①比較K1、K2的大小,K1__________K2(填寫“>”“=”或“<”)。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_________(填序號字母)。
A.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 B.3v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C.容器內壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
③若上述反應達到平衡時,N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2,再向容器中按物質的量之比1:3:2通入N2、H2、NH3,與原平衡相比,N2的物質的量濃度______(填“增大”或“減小”或“不變”,下同),NH3的體積分數(shù)__________。
(3)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H>0。
①其平衡常數(shù)可表示為_____________。
②已知1100℃時K=0.263,1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.1mol/L,此時CO氣體的轉化率為_________(用百分數(shù)表示),該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____(選填“是”或“否”),此時,化學反應速率是υ正____υ逆(選填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在不同條件下進行化學反應,B、D起始濃度均為0,反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表:下列說法不正確的是( )
序號 | 時間 溫度 | 0 | 20 | 40 | 50 |
① | 800 | ||||
② | 800 | x | |||
③ | 800 | y | |||
④ | 820 |
A.①中B在min平均反應速率為
B.②中,可能使用了催化劑
C.③中
D.比較①④可知,該反應為吸熱反應
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