【題目】在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),B、D起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:下列說法不正確的是( )
序號(hào) | 時(shí)間 溫度 | 0 | 20 | 40 | 50 |
① | 800 | ||||
② | 800 | x | |||
③ | 800 | y | |||
④ | 820 |
A.①中B在min平均反應(yīng)速率為
B.②中,可能使用了催化劑
C.③中
D.比較①④可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A.中A在 min濃度變化為,化學(xué)反應(yīng),B在 min濃度變化為,B在 min平均反應(yīng)速率為 ,故A正確;
B.、起始量相同,平衡濃度相同,但達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短,反應(yīng)速率快,說明加入了催化劑,加快反應(yīng)速率,平衡常數(shù)不變,,故B正確;
C. 列出三段式:
和的溫度相同,平衡常數(shù)相同,,解得 ,故C錯(cuò)誤;
D.比較和可知平衡時(shí)反應(yīng)物A的濃度小,由到升高溫度,平衡右移,加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BmC+2D,經(jīng)5min后達(dá)到平衡,此時(shí)C為0.2mol。又知在此反應(yīng)時(shí)間D的平均反應(yīng)速率 為0.1mol·L-1·min-1,以下結(jié)論正確的是( )
A.m值為3B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1D.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:
(1)A的系統(tǒng)命名為____________,E中官能團(tuán)的名稱為____________。
(2)A→B的反應(yīng)類型為____________,從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。
(3)C→D的化學(xué)方程式為________________________。
(4)C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng):且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種,若W的核磁共振氫譜具有四組峰,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(5)F與G的關(guān)系為(填序號(hào))____________。
a.碳鏈異構(gòu) b.官能團(tuán)異構(gòu) c.順反異構(gòu) d.位置異構(gòu)
(6)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(7)參照上述合成路線,以為原料,采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。
該路線中試劑與條件1為____________,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;
試劑與條件2為____________,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.已知25℃時(shí),醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)
醋酸 | 碳酸 | 氫氰酸 |
Ka=1.7×10 | Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10 | Ka=6.2×10 |
(1)寫出碳酸的第一步電離方程式__________________________________。
(2)25℃時(shí),等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液,pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________ (填序號(hào))。
(3)25℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(CN),下列關(guān)系正確的是_______。
a.c(H+)>c(OH) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH) c.c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II.請(qǐng)用有關(guān)電解質(zhì)溶液的知識(shí)回答下列問題:
(1)某溫度下純水的c(H+)=4.0×10mol/L,若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=2.0×10mol/L,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________。
(2)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10。某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液使之pH>________
(3)向含有相同濃度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液,先生成______沉淀(填化學(xué)式)。在工業(yè)廢水處理過程中,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+,寫出相應(yīng)的離子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10,Ksp(HgS)=6.4×10)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:
T/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.3 | 1.8 | 2.7 |
對(duì)該反應(yīng)而言,下列說法正確的是
A.增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.溫度不變,增加X的用量,K增大
C.若K不變,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定不變D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)煙道氣中進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。
I. 還原法
(1)一定條件下,由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示,每生成,該反應(yīng)__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。
(2)在絕熱恒容的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________,對(duì)此反應(yīng)下列說法正確的是_________。
a.若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)
b.從反應(yīng)開始到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
c.達(dá)平衡后若再充入一定量,平衡常數(shù)保持不變
d.分離出,正、逆反應(yīng)速率均保持不變
(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和,分別進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是____________(填“”、“”或“”);實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至平衡時(shí),反應(yīng)速率______________。
II.溶液吸收法
常溫下,用溶液吸收的過程中,溶液隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。
(4)常溫下,的二級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源(左池),以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸(右池),使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);
電解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑。
關(guān)閉K,電解過程中,以下判斷正確的是
A. 兩池中H+均移向Pb電極
B. 左池每消耗3 mol Pb,右池生成2 mol Al2O3
C. 左池Pb電極質(zhì)量增加,右池Pb電極質(zhì)量不變
D. 左池正極反應(yīng):PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】多巴胺的一種合成路線如下圖所示
下列說法正確的是
A. 原料甲與苯酚互為同系物 B. 中間產(chǎn)物乙、丙和多巴胺都具有兩性
C. 多巴胺不可能存在氨基酸類的同分異構(gòu)體 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知AG=lg,電離度α=×100%。常溫下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.F點(diǎn)溶液pH<7
B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C.V=10時(shí),溶液中c(OH-)<c(HX)
D.常溫下,HX的電離度約為1%
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