4．堿式碳酸銅是一種化工原料，化學(xué)式用mCu（OH）2•nCuCO3表示．實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅
如圖，將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過(guò)量），充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液；
②加熱至70℃左右；
③用0.4mol•L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過(guò)濾；
④用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中B裝置的作用是安全瓶，防倒吸；
（2）已知：2NO+O2═2NO2；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間空氣
（3）若采用將廢銅先在空氣中加熱變成氧化銅后再與硝酸反應(yīng)來(lái)制備硝酸銅，與上述方法相比其優(yōu)點(diǎn)是什么污染小、消耗原料少；
（4）步驟④中用蒸餾水洗滌沉淀的目的是洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-；
（5）步驟②中為將溫度控制在70℃左右，最好采用水浴加熱．

分析 （1）銅與濃硝酸反應(yīng)中，圓底燒瓶中壓強(qiáng)會(huì)迅速減小，將氫氧化鈉溶液倒吸入反應(yīng)裝置，有了A裝置就可以防止倒吸；
（2）關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間空氣，將裝置中的有毒氣體導(dǎo)入氫氧化鈉溶液中，讓氫氧化鈉溶液充分吸收；
（3）不生成氮的氧化物，消耗硝酸較少；
（4）洗滌可除去堿式碳酸銅表面的吸附的硝酸鈉；
（5）根據(jù)碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液發(fā)生雙水解，加熱至70℃左右是促進(jìn)水解，即用水浴加熱．

解答 解：（1）由于銅與濃硝酸反應(yīng)中，圓底燒瓶中壓強(qiáng)會(huì)迅速減小，將氫氧化鈉溶液倒吸入反應(yīng)裝置，有了A裝置就可以防止倒吸，
故答案為：安全瓶，防倒吸；
（2）通過(guò)關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間空氣操作，可以將裝置中的有毒氣體導(dǎo)入氫氧化鈉溶液中，讓氫氧化鈉溶液充分吸收，
故答案為：關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間空氣；
（3）不生成氮的氧化物，消耗硝酸較少，即此方法的優(yōu)點(diǎn)是：污染小、消耗原料少，
故答案為：污染小、消耗原料少；
（4）通過(guò)洗滌可除去堿式碳酸銅表面的吸附的硝酸鈉，
故答案為：洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-；
（5）根據(jù)碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液發(fā)生雙水解，加熱至70℃左右是促進(jìn)水解，即用水浴加熱，
故答案為：水�。�

點(diǎn)評(píng) 本題借助制取堿式碳酸銅制法考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)知識(shí)在解題中的應(yīng)用，充分考查了學(xué)生的分析、理解、計(jì)算能力，是一道不錯(cuò)的能力挑戰(zhàn)題目，本題難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 LCO2所含的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 酒精中所含分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O所含原子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，48g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　　）
A．乙烷B．甲苯C．CH2=CH-CND．異戊二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中x的值．通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液．
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了10.00mL．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)．
（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=2．討論：
①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問(wèn)題
（1）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變降低溫度，平衡正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（2）在恒容絕熱容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是C
A、容器內(nèi)混合氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化    
B、容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C、$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$不再變化                 
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗18g H2O同時(shí)生成1mol CO2
（3）830℃時(shí)，在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，按表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有AD（選填字母序號(hào)）．
ABCD
n（CO2）/mol0131
n（H2）/mol0221
n（CO）/mol30.512
n（H2O）/mol3252
（4）830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和4mol H2O（g），2min達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]與溫度T的平衡圖象，A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）更小
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V 與時(shí)間t的關(guān)系．則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3
C．圖③直流電源Y極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．圖④表示分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．目前工業(yè)合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1．
（1）已知一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530.0kJ•mol-1．則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如圖1，在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)．

①表示N2濃度變化的曲線是C．
②前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.12 mol•L-1•min-1．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是AD．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)
D．平衡后，壓縮容器，生成更多NH3
（4）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)：①4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，
副反應(yīng)：②2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖2．
請(qǐng)回答：在400～600K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移（任答合理的一條原因）．
（5）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖3所示，石墨 I 極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為NO2+NO3--e-=N2O5；為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，即必須在石墨Ⅱ電極處通入一種氧化物Y，Y是N2O5（填物質(zhì)的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量，也可以理解為破壞l mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量．如表中為一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1）
化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能
H-H436C-F427H-S339
S=S255C-C1330H-F565
C1-C1243C-I218H-C1431
O=O？H-O464H-Br366
結(jié)合上表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：H2（g）+C12（g）=2HC1（g）△H=-183 kJ•mol-l．
（2）已知2H2（g）+S2（s）=2H2S（g）△H=-224.5kJ•mol-1和表中數(shù)值可計(jì)算出l mol S2（s）氣化時(shí)將吸收 （填“吸收”或“放出”）4.5  kJ的熱量．
（3）通過(guò)表來(lái)預(yù)測(cè)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是RI＞RBr＞RC1＞RF．
（4）H2分別與O2（g）、S（s）、Se（s）、Te（s）單質(zhì)反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+99.7kJ•mol-1 b．+29.7kJ•mol-1      c．-20.6kJ•mol-1    d．-241.8kJ•mol-1
①表示生成1mol碲化氫反應(yīng)熱的是a（填字母代號(hào)）．
②O=O的鍵能為500.4 kJ•mol-l．
③寫(xiě)出硫化氫氣體與氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（g）△H=-259.1 kJ•mol-l．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案