10．某課外活動小組探索苯與液溴的反應是否屬于取代反應，設計了如下實驗裝置．
已知：①苯的沸點：80.1℃溴苯的沸點：156℃
②苯與液溴的反應是一個放熱反應．
試回答：（1）裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式
（2）證明該反應為取代反應的現(xiàn)象是C中導管口有白霧產(chǎn)生，生成淡黃色沉淀．
（3）裝置 B 的作用是吸收揮發(fā)出的溴單質(zhì)，如果沒有 B 裝置對該實驗的結(jié)論有何影響？不能判斷是否有HBr生成，無法驗證是否發(fā)生了取代反應．
（4）反應后有機產(chǎn)物在A（填“A”、“B”、“C”）裝置中，將該裝置中的物質(zhì)倒入盛有水的燒杯中，有機產(chǎn)物在下（填“上”、“下”）層，由于溶有溴單質(zhì)通常顏色為褐色，可用NaOH（填化學式）除去該雜質(zhì)．

分析 根據(jù)實驗裝置圖可知，用溴和苯的混合液加入鐵粉中，反應生成溴苯和溴化氫，由于溴和苯都易揮發(fā)，所以要用四氯化碳除去溴化氫中的溴蒸汽和苯，用硝酸銀檢驗生成的溴化氫，進而確定該反應為取代反應，
（1）根據(jù)題意，裝置 A 中是用溴和苯在鐵粉作催化劑的作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫；
（2）若溴和苯發(fā)生取代反應應生成溴化氫，所以可以通過證明產(chǎn)物中有溴化氫，進而確定反應的類型；
（3）溴和苯都易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴對產(chǎn)生的溴化氫的檢驗有干擾，所以要除去；
（4）反應后生成的溴苯的沸點較高，會留在試管中，溴苯的密度大于水，溴能被氫氧化鈉溶液吸收而除去，據(jù)此判斷．

解答 解：（1）根據(jù)題意，裝置 A 中是用溴和苯在鐵粉作催化劑的作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的方程式為，
故答案為：；
（2）若溴和苯發(fā)生取代反應應生成溴化氫，所以會在C 中導管口有白霧產(chǎn)生，生成淡黃色沉淀，
故答案為：C 中導管口有白霧產(chǎn)生，生成淡黃色沉淀；
（3）溴和苯都易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴對產(chǎn)生的溴化氫的檢驗有干擾，所以裝置 B 的作用是吸收揮發(fā)出的溴單質(zhì)，由于揮發(fā)出的溴單質(zhì)也能與硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀，所以如果沒有 B 裝置不能判斷是否有 HBr 生成，無法驗證是否發(fā)生了取代反應，
故答案為：吸收揮發(fā)出的溴單質(zhì)；不能判斷是否有 HBr 生成，無法驗證是否發(fā)生了取代反應；
（4）反應后生成的溴苯的沸點較高，會留在試管中，所以反應后有機產(chǎn)物在 A裝置中，溴苯的密度大于水，有機產(chǎn)物在下層，由于溶有溴單質(zhì)通常顏色為褐色，可用NaOH 溶液除去溴，
故答案為：A；下；NaOH．

點評 本題考查了溴苯的制取實驗，掌握物質(zhì)性質(zhì)，了解物質(zhì)除雜和檢驗的方法，理解取代反應的實質(zhì)是解題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]．
2NH3（g）+C02（g）$\stackrel{一定條件}{?}$C0（NH2）2 （g）+H20（g）△H＜0
t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min開始達到平衡．反應中CO2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：
時間/min0207080100
萬（CO2）/mol0.100.0600.0200.0200.020
①70min 時，平均反應速率（CO2 ）=5.7×10-4mol/（L•min）mol/（L min）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將增大 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應的平衡常數(shù)為277.8（保留一位小數(shù)）．
④如圖所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：

制備基本操作流程如下：
醋酸酐+水楊酸$\stackrel{濃硫酸}{→}$$\stackrel{搖勻}{→}$$\stackrel{85℃-90℃加熱}{→}$$\stackrel{冷卻}{→}$$→_{洗滌}^{減壓過濾}$粗產(chǎn)品
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表所示：
名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（℃）水
水楊酸138158（熔點）微溶
醋酸酐102139.4（沸點）易水解
乙酰水楊酸180135（熔點）微溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：
粗產(chǎn)品$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加熱}$$\stackrel{趁熱過濾}{→}$$→_{減壓過濾}^{冷卻}$$→_{干燥}^{洗滌}$乙酰楊酸
①沸石的作用是防止暴沸；
②冷凝水的流出方向是c（填“b”或“c”）；
③使用溫度計的目的是便于調(diào)控加熱溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解．
（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%（用百分數(shù)表示，小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某研究小組向2L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2mol NO，恒溫（T1℃）下發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）Q kJ/mol（Q＞0）．30min后達到平衡，測得NO濃度為0.04mol/L．回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{[{N_2}]•[CO]}}{{{{[NO]}^2}}}$；T1℃達到平衡時，N2的平均反應速率=0.001mol/（L•min）．
（2）30min后，若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率，則可以改變的條件是降溫、除去二氧化碳．
（3）若開始時密閉容器的體積為1L，其他條件不變，達到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是ab．
a．NO的轉(zhuǎn)化率不變
b．N2的濃度是原來的2倍
c．反應放出的熱量為0.1Q
d．達到平衡的時間是原來的一半．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．把0.5mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?nM（g）+2W（g）．2min末，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為6：5，若測知以W的濃度變化表示的反應速率為0.05mol•L-1•min-1，計算：
（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應速率為0.025mol•L-1•min-1．
（2）2min末X的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）反應化學方程式中n=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣在一定溫度下作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置（如下圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）盛放濃鹽酸儀器名稱分液漏斗裝置A中反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當?shù)难b置，應將A中產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸的裝置
（3）進行實驗時，應先點燃A（填寫字母，下同）處的酒精燈
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是AlCl3易升華
（5）簡要回答裝置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進入C使AlCl3發(fā)生水解（兩點）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．“結(jié)晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：
三氯甲基苯基甲醇無色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結(jié)晶玫瑰白色至微黃色晶體．不溶于水，溶于乙醇．熔點：88℃
醋酸無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．
操作步驟和裝置（圖1）如下：
$\stackrel{加料}{→}$$→_{溫度在110℃}^{加熱3小時，控制}$$→_{入冰水中}^{反應液倒}$$\stackrel{抽濾}{→}$粗產(chǎn)品$\stackrel{重結(jié)晶}{→}$產(chǎn)品

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌（或開啟磁力攪拌器）．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱（填“水浴加熱”，“油浴加熱”，“砂浴加熱”）．
（2）用圖II抽濾裝置操作時，布氏漏斗的漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接．橡膠塞插入吸濾瓶內(nèi)的部分不得超過塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不應超過漏斗容量的$\frac{2}{3}$；當吸濾瓶中液面快達到支管口位置時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口 倒出溶液．
（3）重結(jié)晶提純時，應將粗產(chǎn)品溶解在無水乙醇中（填“水”，“無水乙醇”，“粗產(chǎn)品濾液”）．已知70℃時100g 溶劑中溶解a g結(jié)晶玫瑰，重結(jié)晶操作過程為：按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：$\frac{100}{a}$混合，用水浴加熱回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解，然后待晶體完全溶解后停止加熱（若溶液沸騰時還未全部溶解，可再加少量溶劑）冷卻結(jié)晶，抽濾，此重結(jié)晶過程中不需要用到的儀器是c．
A．冷凝管  B．燒杯      C．蒸發(fā)皿     D．錐形瓶

（4）某同學欲在重結(jié)晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如圖2信息：由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為加入晶種，緩慢降溫．
（5）在物質(zhì)制備實驗中，產(chǎn)品經(jīng)抽濾、洗滌后，尚需干燥，請列舉一種常見的實驗室干燥方法．空氣中風干、空氣中晾干、高溫烘干、用濾紙吸干．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物．某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應及反應類型．回答下列問題：

（1）寫出實驗室制備乙烯反應的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，實驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將濃硫酸慢慢加入另一種物質(zhì)中；加熱F裝置時必須使液體溫度迅速（選填緩慢或迅速）升高到170℃，圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸．
（2）為實現(xiàn)上述實驗目的，裝置的連接順序為F→A→B→E→C→D．（各裝置限用一次）
（3）當C中觀察到溶液褪色時，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應；若D中有淺黃色沉淀生成，表明C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列元素的電負性最大的是（　�。�
A．OB．SC．PD．C

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