18．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化
B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
C．圖3表示常溫下，向0.1000mol•L-1HCl溶液中滴加20.00mL 0.1000mol•L-1氨水的滴定曲線
D．圖4表示乙醇的催化氧化反應(yīng)中速率隨溫度的變化圖象，升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

分析 A．溴水溶液呈酸性，pH＜7；
B．先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
C．未指明鹽酸體積；
D．溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減�。�

解答 解：A．溴水溶液呈酸性，反應(yīng)為Br2+H20═HBr+HBr0，pH＜7，與圖象中的pH＞7不符，故A錯誤；
B．先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀生成與溶解消耗酸為1：3，與圖象不符，故B錯誤；
C．未指明鹽酸體積，無法確定滴加20.00mL 0.1000mol•L-1氨水的PH值的變化，故C錯誤；
D．乙醇的催化氧化反應(yīng)，△H＜0，反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查知識點較多，涉及酸堿混合、化學反應(yīng)速率和化學平衡及氧化還原反應(yīng)，注重知識的遷移和能力考查，明確圖象的含有及反應(yīng)與圖象的關(guān)系即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
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8．已知8gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量．現(xiàn)有CH4和CO混合氣體共2mol，完全燃燒后生成CO2和36g液態(tài)水，并放出1170kJ量．求：
（1）寫出甲烷燃燒的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ•mol-1
（2）混合氣體中CH4的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2　1，3-二丁烯B．CH3-CH2-CH=CH2　3-丁烯
C．，對二甲苯D．，3-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為sp3、sp2，基態(tài)碳原子核外電子有6個空間運動狀態(tài)．

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13．化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜
B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)
C．油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物
D．壓縮天然氣（CNG）、水煤氣的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下表是25℃時某些弱酸的電離平常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學式CH3COOHHClOH2CO3
Ka1.8×10-53.0×10-8ka1=4.1×10-7；ka2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO溶液中，NaClO溶液中的離子總數(shù)多
B．少量的CO2通入NaClO溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
C．用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、體積相等的HClO和CH3COOH溶液時，HClO所需NaOH溶液體積大
D．相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．23gNa與氧氣充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．1mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為4NA
C．46gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，22.4L氨水含有NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示是某些無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物未列出）．已知F是一種紅褐色沉淀；M、K是常見的金屬單質(zhì)；B是一種有刺激性氣味的氣體；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

（1）已知鹽X不帶結(jié)晶水，則X的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2．
（2）若不考慮損失，G、D和H2O可恰好完全反應(yīng)生成I，反應(yīng)時G和D的物質(zhì)的量之比為4：3．
（3）足量K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
（4）J與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)可生成一種鹽．將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到NaNO2（填化學式）．
（5）在0.02mol•L-1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞（（NH4+）＞c（Fe2+）＞（（H+）＞（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶，成為一個時代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl- 擴散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2（OH）3Cl．下列說法不正確的是（　　）
A．腐蝕過程中，負極c被氧化
B．環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓
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