Question

3．（1）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質用加熱方法，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）除去Mg粉中混有的少量Al雜質的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃雜質的試劑是NaOH溶液，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
（2）Al與NaOH溶液反應，而Mg不能；
（3）氧化鋁與NaOH溶液反應，而氧化鐵不能，以此來解答．

解答 解：（1）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質用加熱的方法，發(fā)生的化學反應為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）除去Mg粉中混有的少量Al雜質的試劑是NaOH溶液，發(fā)生的離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃雜質的試劑是NaOH溶液，發(fā)生的離子反應為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．