11．石墨烯可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層地剝開得到的單層碳原子；石墨炔是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性能；將氫氣氫化到石墨烯排列的六角晶格中，使每個碳原子都 增加一個氫原子可得最薄的絕緣新材料石墨烷．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．石墨烯、石墨炔和石墨烷互為同素異形體
B．12g石墨烯完全轉(zhuǎn)變?yōu)槭樾铓錃?1.2L
C．石墨炔可作半導(dǎo)體材料，有望替代二氧化硅
D．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜

分析 A．同素異形體是同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，石墨烷屬于化合物；
B．每個C原子增加1個H原子后得到石墨烷，氫氣物質(zhì)的量為碳的一半，但氫氣狀態(tài)不確定，不能氫氣體積；
C．石墨炔是具有優(yōu)良的半導(dǎo)體性能，二氧化硅不是半導(dǎo)體材料；
D．碳原子半徑大于氫原子，則石墨炔孔徑大于H2分子的直徑，可以容納H2分子．

解答 解：A．同素異形體是同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，石墨烷屬于化合物，故A錯誤；
B．每個C原子增加1個H原子后得到石墨烷，則碳原子與H原子數(shù)目相等，氫氣物質(zhì)的量為碳的一半，但氫氣狀態(tài)不確定，不能氫氣體積，故B錯誤；
C．石墨炔是具有優(yōu)良的半導(dǎo)體性能，可作半導(dǎo)體材料，但二氧化硅不是半導(dǎo)體材料，故C錯誤；
D．碳原子半徑大于氫原子，則石墨炔孔徑大于H2分子的直徑，可以容納H2分子，則石墨炔是理想的H2提純薄膜，故D正確，
故選：D．

點評 本題以石墨炔為知識背景，考查了同素異形體、半導(dǎo)體材料等，側(cè)重于考查學(xué)生閱讀信息和應(yīng)用信息的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）Na2O2用于呼吸面具供氧的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（任寫一個）
（2）用鉑絲蘸取少量NaOH溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，其火焰呈黃色．
（3）檢驗?zāi)澄粗芤菏欠窈蠸O42-所用的試劑是鹽酸和氯化鋇溶液．
（4）將鋁片投入氫氧化鈉溶液中，其反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　　）
A．6 g石墨中的C-C鍵數(shù)目
B．常溫常壓下，17 g ND3中所含分子數(shù)目
C．向含0.2 mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目
D．0.1 mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移動）．
（3）下列事實能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有AB（填序號）．
A．單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時生成1molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C．生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）上述反應(yīng)在t0時刻達(dá)到平衡（如圖），若在t1時刻改變某一條件，請在右圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后c（CO）隨時間的變化．
①縮小容器體積（用實線表示）．
②降低溫度（用虛線表示）．
（5）某溫度下，將4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g），達(dá)到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%
（6）己知：
①C （s）+H2O（l）?CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H 2
③H2O （l）═H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H 3
則2C （s）+2O2（g）═2CO2 （g）的△H=2△H1+△H2-2△H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如表：
請回答：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol•L1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•Lˉ1）混合溶液的pH
甲0.20.2a
乙c10.27
丙0.10.17
丁0.10.19
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol•Lˉ1否
（選填“是”或“否”）；該混合溶液中離子濃度c（Aˉ）與c（Na+）的大小關(guān)系是C；
A．前者大    B．后者大    C．二者相等  D．無法判斷
（2）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（A-）=c（OH-）=c（H+）；
（3）丁組實驗所得混合溶液中，寫出下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡）．c（Na+）-c（Aˉ）=10-5-10-9 mol•Lˉ1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，是一種新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，下列說法不正確的是（　�。�
A．步驟③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
B．步驟④中Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因為K2FeO4溶解度更小
C．步驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制
D．配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．
海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置如圖），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑．
②滴定，將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度=$\frac{xy}{z}$mol/L．
（2）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-．
已知：
H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO  Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
B．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
C．外電路中電子由c電極流向VB2電極
D．若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

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同步練習(xí)冊答案