Question

6．常溫下，下列溶液中c（H⁺）最小的是（　　）

• A． 0.01mol•L^-1的H₂SO₄溶液
• B． 0.01mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液
• C． c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1的溶液
• D． c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液

Answer 1

分析 硫酸完全電離，溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=2c[Ba（OH）₂]，結(jié)合Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14計算B、C選項中c（H⁺）．

解答 解：A．硫酸完全電離，溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.02mol/L；
B．氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=2c[Ba（OH）₂]=0.02mol/L，由Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，可知溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.02}$mol/L=5×10^-13mol/L；
C．由Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，可知溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=1×10^-3mol/L；
D．c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液．
可知0.01mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）最小，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算、水的離子積等，意理解電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)離子的濃度的關(guān)系，會進(jìn)行有關(guān)水的離子積的簡單計算．